今天鞋百科给各位分享化学模考注重什么的知识，其中也会对高中化学比较注重什么？(高中化学比较注重什么知识点)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

高中化学比较注重什么？

元素的性质，**还原反应，离子反应，物质的量，实验题，推断题，有机化学比较注重规律

高三化学二轮备考策略有哪些？

1、建体系

通过对基础知识的深入了解，将它们进行串连组合，形成体系结构。之后解题时，遇到模糊不清、容易混淆的知识点时，及时在自己的知识结构体系中进行填补，梳理完整。这样在做题运用时，就能准确、及时地提取知识点，解题得分。

2、练思路

很多化学题都可归类挖掘共性，考生只有学会从题目本身找到背后知识点，再依次寻找做题切入点、形成解答思路，才能在考场上适应一类题的百变考法。

对二轮复习中的同学们来说，每一次做题都是练兵，是训练和调整自己的解题思路的良机。做对，要归纳提炼，形成“套路”；做错，要反思记录，找出知识漏洞，填补加固。

扩展资料：

化学一轮与二轮复习的不同之处

高三化学二轮复习的重点在于做题，然而，二轮复习的“做题”和一轮复习的“做题”是有很大区别的。

一轮复习是全面回顾所有化学知识点，做题是为了理解和记忆知识点；二轮复习是梳理每一专题对应的题型，掌握每一题型对应的方法，做题是为了能得分、快得分。

化学二轮复习前半程，可以以专题的形式，对所有理综必考题型进行了模板化梳理，帮助你告别繁琐的解题步骤，拥有快速破题得分的能力。

二轮复习后半程，学生可以在专题之外辅之以套卷的形式，对化学学科的知识网络进行精雕细琢、明确每一个得分点和易失分点，从理综的高度更深层认知高考。

中考化学的重要内容有哪些

复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦小编为大家整理的初中化学中考主要内容复习，希望对大家有所帮助。
初中化学中考主要内容复习(一)
1.定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之**凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
2.实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。
(3)操作：
①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热
②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3
③温度计不能直接插人蒸馏***液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上
④蒸馏***支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分**。
(4)关键：
①控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。
②蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏***侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。
③蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时(即在什么温度时)收集馏分。
④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。
初中化学中考主要内容复习(二)
1.酸类实验室常用的三大强酸(**、硫酸和硝酸)都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全。
(1)浓**：容易挥发，应密封存放在*凉处。
(2)***：易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此应密封保存在具有玻璃塞的细口瓶里。
(3)***：易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放在*凉处。
2.碱类
(1)烧碱(氢**钠)：易吸收水蒸气而潮解;吸收二**碳发生化学变化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氢**钠溶液保存在玻璃瓶中，烧碱易腐蚀玻璃，一定要选用橡胶塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶体黏在一起，不便打开。
(2)熟石灰(氧**钙)：易吸收二**碳而变质，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
(3)碱石灰(**钙与氢**钠的混合物)：可以作干燥剂，要密封保存，理由同上。
(4)石灰水：易吸收空气巾的二**碳，常出现浑浊现象，所以要密封保存、一般情况下现使用现配制，不宜长时间存放。
(5)**：易挥发、易分解，密封保存在棕色试剂瓶中.且置于*凉处。
3.盐类
(1)硝酸银：见光、受热易分解，应密封于棕色瓶内或用黑纸包裹，置于*凉处保存。
(2)碳酸氢铵同体：见光、受热易分解，密封保存十*凉处，且不能与碱性物质混放，以免遇碱性物质放出氨气而失效
(3)无水氯化钙：易吸水而潮解，应密封保存，以免失效。
(4)高锰酸钾：是强**剂，应与易燃物(炭粉、硫黄、磷、酒精)分开存放。
4.单质
(1)白磷：白磷易被空气巾的氧气**，且着火点低，易自燃，所以把白磷保存盛水的广口瓶里(切割时.也应在水中进行)，而红磷、硫黄、**等易燃物应远离火种，置于*凉通风处。
(2)钾、钙、钠的活动性很强，不能跟空气、水接触，所以要保存在煤油中，以免跟空气、水接触而燃烧，甚至**。
(3)碘：受热时易升华，必须保存在棕色瓶中，且存放存*凉处。
5.其他类
(1)双氧水(过**氢)：受热易分解，密封保存且置十*凉处。
(2)生石灰(**钙)：易吸收空气中的水分和二**碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰长期暴露在空气中，最终会转化为碳酸钙
CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
(3)有机溶剂(如酒精、**等)：易燃烧，单独存放.密封保存于*凉处。
初中化学中考主要内容复习(三)
共价化合物与离子化合物的区别：
1. 共价化合物
(1)概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。
(2)共价化合物的类型：
①两种非金属**结合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 离子化合物与共价化合物的区别：
离子化合物是由*、阳离子相互作用形成的化合物;共价化合物是**间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。
相关初中化学知识点：纯净物和混合物
混合物：
(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯净物：
(1)概念：只由一种物质组成的物质。
(3)纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。

中考化学如何进行有效复习

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怎样进行化学试卷分析

一、试卷的结构分析　

主要包括：
1．内容结构分析：基本概念和化学原理、元素化合物知识、有机化学知识、化学计算、化学实验等方面的内容比例乃至每一方面的二级结构分析。
2．目标水平结构分析：按照考试大纲所列水平（通常分为知道、理解、应用、综合运用等）种类，分析它们的组成比例并且作内容—水平双向交叉分析。
3．题型结构分析：各类题型的比例分析。
4．分数结构分析：内容—分数和水平—分数的双向交叉分析。
5．难度和时限结构分析：对难度测验作难度分布描述，对速度测验作时限分布描述。
6．试卷特点及横向、纵向比较：就试卷是否符合考试（教学）大纲规定、是否反映化学学科特点和内在联系、符合学生实际水平、合理性、适宜性以及其他特点作出描述和判断。横向比较可以在学校—学校或地区—地区间进行，纵向比较可以在不同学年间进行。
进行结构分析时，分析者要对测验各项目逐一分析和作出判断，因而结构分析带有较强的主观色彩。分析者对项目的判断跟编制、设计者不一致的情况经常会发生，对于比较复杂的综合题尤其是这样。为此可以把试卷结构分析结果跟编制试卷的结构设计进行比较。
除了难度结构分析跟答卷情况有关，只有在考试实施之后才能进行外，其他各项分析跟答卷情况无关，在考试实施之前就可以进行，属于试卷的“静态”分析。　

二、答卷情况描述　
主要包括：
1．成绩分布情况描述：列出频数分布表或频数分布图。
2．统计量描述：列出平均分、标准差、优分率和低分率以及某些因素间的相关系数等数据，还可以进一步作各内容跟其平均得分率、标准差、优分率和低分率的双向交叉分析，各水平层次跟其平均得分率、标准差、优分率和低分率的双向交叉分析，以便从中发现问题。
3．分布形态判断：判断总体分布是正态还是偏态或其它形态。
4．由样本统计量推测总体参数（总体平均成绩、总体标准差等）。　

三、试题及解答情况分析　
1．题目的内容、水平分析：逐一分析各题的内容、水平和考核意图。
2．题目的难度、区分度、灵敏度、识别度和题目反应分布：具体方法参见文后所附题目分析部分。　

四、试卷质量分析　
1．试卷的信度分析和效度分析。参见文后所附“试卷的信度分析和效度分析。”
2．整卷难度分析。
3．试卷质量评价：就考试目的和试卷内容、结构、形式的合理性、适宜性、有效性和可行性等对试卷作出全面评价。

中考化学复习要点

一、化合价顺口溜
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳
硫有负二正四六，铜汞二价最常见
氢氧根 负一价 硝酸根 负一价
硫酸根 负二价 碳酸根 负二价
铵根 正一价
二、盐类溶解性口诀:
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，**盐不溶氯化银，
碳酸盐大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、**、离子
①分子、**、离子都是构成物质的微粒。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二**碳等）
大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
**构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质
离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢**钙等）
注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的
（2）化学式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氢元素组成的
水是由水分子构成的
水分子是由氢**和氧**构成的
一个水分子是由2个氢**和1个氧**构成的
总结：元素谈“组成”和种类；分子和**谈“构成”和个数
四、化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各**个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
五、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
部分化学反应现象归纳：
2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种**性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
金属活动性顺序表：


（钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
六、物质的结构：


气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二**碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二**锰（MnO2）
锌粒（Zn）和**（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀**（HCl）

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会**。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集


七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有**性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3.常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
八、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数= ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%