今天鞋百科给各位分享50公斤的含钴量怎么算的知识，其中也会对氯化钴的钴金属含量为什么是24.30怎样算出来的(氯化钴含钴量多少?)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

氯化钴的钴金属含量为什么是24.30怎样算出来的

氯化钴通常带结晶水，CoCl2.6H2O，
按此组成计算，其理论钴含量为：24.78%，而24.30%比理论值小，说明是测定值，换句话说，氯化钴并不纯。

钴的化学性质

钴（Ⅱ）1．**钴黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水，醇，**。易被一**碳还原成金属钴。高温时易与二**硅、**铝或**锌反应生成多种颜料。 通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500～600℃煅烧抽制得**钴，主要反应如下：CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂CoCO₃=CoO+CO₂2．氢**钴一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢**物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用过量氢**钠溶液中和制得，主要反应如下：CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+2NaClCoSO4+2NaOH+=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+Na2SO43．氯化钴：氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。微有潮解性，易溶于水、乙醇、**、**和**。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。通常可用金属钴粉用稀**分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：Co+HCl=CoCl2+H2↑4．硫酸钴：玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇， 微溶于乙醇。 用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。通常可**钴为原料，用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉红色的硫酸钴晶体，主要反应如下：CoO+H2SO4=CoSO4+H₂O5． 碳酸钴：红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和**。可溶于酸。不与冷的***和浓**起作用。加热400℃开始分解，并放出二**碳。空气中或弱**剂存在下，逐渐**成碳酸高钴。通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得，主要反应如下：CoCl₂ +Na₂CO₃=CoCO₃+2NaCl6．草酸钴：草酸钴性状为浅粉红色粉末，化学药品。主要用作制**钴和金属钴的原料，也可用作制取其它钴化合物、钴有机催化剂、指示剂。通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得，主要反应如下：(NH₄)₂C₂O₄+CoCl₂=CoC₂O₄+2NH4Cl钴（Ⅲ ）1．**高钴无机化合物，是钴的黑色**物，一般用于玻璃、陶磁制品的上彩，也就是知名的钴蓝色，此种特制钴蓝玻璃亦用于精细的玻璃加工业中做为滤光眼镜以去除热玻璃所发出的钠黄光，让操作员更能看清楚玻璃的细节。通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热，进一步**得到，主要反应如下：4CoCO₃+O₂=2Co₂O₃+4CO₂CoC₂O₄+O₂=Co₂O₃+CO₂+CO2．氢**高钴不溶于水和乙醇，溶于冷浓酸，主要用于制作钴盐。通常可将氢**钠溶液加入高钴盐溶液，或由次氯酸钠与钴盐作用而得，主要反应如下：4Co(OH)₂+O₂+2H₂O=4Co(OH)₃2Co(OH)₂+NaClO+H₂O=2Co(OH)₃+NaCl2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂+6H₂O 1．氨配合物：Co(NH₃)₆3+2．氰配合物：Co(CN)₆4-3．硫氰配合物：Co(SCN)₄2-4．羰基配合物：Co(CO)₄3-5．硝基或**基配合物 ：Co(NO₃)₄2-、 Co(NO₂)₆3-6．钴配合物的异构现象 (a)键合异构：[Co(NH3)5Cl]Cl2(b)配位异构：[Co(NO2)3(NH3)3](c)几何异构：[CoCl2(NH3)4](d)光学异构：[Co{(OH)2Co(NH3)4}3]Cl6

任务钴精矿中钴的测定

——电位滴定法

任务描述

钴矿石中含钴量根据矿床和矿种不同含量高低不均。对于高含量钴的测定，目前主要采用滴定法。常用的有EDTA滴定法和**还原电位滴定法。由于电位滴定法具有干扰因素少、快速、准确和容易掌握等优点，被广泛采用于测定高含量钴。本任务旨在通过实际操作训练，学会用酸分解法对试样进行分解，并使用铁氰化钾电位滴定法测定钴含量；能真实、规范记录原始记录并按有效数字修约进行结果计算。

任务实施

一、仪器与试剂准备

（1 ）仪器：ZD-2型自动电位滴定计；带双电极：铂电极、钨电极。

（2）HCl（AR）、HNO3（AR）。

（3）氯化铵（工业级，使用前先检验）。

（4）**-柠檬酸铵混合液：称取柠檬酸铵50g溶于水中，加**350mL，水定容1000mL，充分摇匀。

（5）铁氰化钾标准溶液：称取铁氰化钾20g，溶于1000mL水中，干过滤，贮存于棕色瓶中，备用。

（6）钴标准溶液（ρ（Co）＝3.00mg/mL）：准确称取纯金属钴（≥99.98%）3.0000g置于200mL烧杯中，吹入少量水，缓缓加入硝酸（AR）15mL，停止剧烈反应后，加热完全溶解，加少量水煮沸，**，移入1000mL容量瓶中，水定容，摇匀。

二、分析步骤

（1）样品处理：于干燥的称量瓶中，准确平行称取钴精矿样品1g，用少量水转移样品于150mL烧杯中，滴加10mL HCl、10mL HNO3，盖上表面皿，于电炉上加热溶解完全后，取下稍冷，用水吹洗杯壁及表面皿，加热煮沸，**后移入100mL容量瓶中，以水定容，摇匀。

（2）铁氰化钾标准溶液的标定：准确移取铁氰化钾溶液20.00mL，平行取三份，分别置于250mL烧杯中，加5g NH4Cl，80mL**-柠檬酸铵混合溶液，放一枚塑料封闭的搅拌铁棒于滴定的烧杯中，将该烧杯置于电位滴定仪上，开动搅拌器，校正仪器的零点、终点后，开始进行滴定，用钴标准溶液滴定至突跃终点（零点7.0，终点9.5 ）。

按下式计算K值：

**矿物分析

式中：V1为加入铁氰化钾标准溶液的体积，mL；V为滴定时消耗钴标准溶液的体积，mL。

（3）样品测定：用滴定管准确滴入一定量的铁氰化钾溶液若干毫升（平行取三份），分别置于250mL烧杯中，加5g NH4Cl，80mL**-柠檬酸铵混合溶液，放一枚塑料封闭的搅拌铁棒于滴定的烧杯中，将该烧杯置于电位滴定仪上，开动搅拌器，校正仪器的零点、终点后，准确平行移取上述样品处理好的溶液10.00～20.00mL，开始进行滴定，用钴标准溶液返滴定至突跃终点（零点7.0，终点9.5 ）。

三、分析结果的计算

**矿物分析

式中：w（Co）为钴的质量分数，%；V1为加入铁氰化钾标准溶液的体积，mL；V2为滴定时消耗钴标准溶液的体积，mL；K为每毫升铁氰化钾标准溶液相当于钴标准溶液的体积，K值在1.01～1.05；m为称取试样的质量，g；MMn为试样中锰含量，%；1.07为钴与锰的**量之比。

四、质量表格填写

任务完成后，填写附录一质量表格3、4、5。

任务分析

一、电位滴定法测定钴精矿中的钴含量基本原理

本方法是在氨性溶液中，加入一定量的铁氰化钾，将Co（Ⅱ）**为Co（Ⅲ），过量的铁氰化钾用硫酸钴溶液滴定，按电位法确定终点。其反应式如下：

**矿物分析

Ni、Zn、Cu（Ⅱ）和As（Ⅴ）对本法无干扰。Fe（Ⅱ）和As（Ⅲ）干扰测定，可在分解试样时，**至高价而消除其影响。

二、空气与铁的干扰与消除

空气中的氧能把Co（Ⅱ）**成Co（Ⅲ），大量铁的存在能加速这一反应。为防止生成大量氢**铁而吸附钴，须加入柠檬酸铵配合铁。一次加入过量的铁氰化钾，用返滴定法可消除空气的影响。

三、锰的干扰与消除

Mn（Ⅱ）在氨性溶液中被铁氰化钾**为Mn（Ⅲ），因此当Mn（Ⅱ）存在时，本法测得的结果系钴、锰合量。应预先用硝酸-氯酸钾将锰分离后，再用电位滴定法测定钴。或在含氟化物的酸性溶液中，用高锰酸钾预先滴定Mn（Ⅱ）为Mn（Ⅲ），由于氟化物与Mn（Ⅲ）生成稳定的配合物，所以反应能定量的进行。然后再在氨性溶液中用铁氰化钾测定钴。

有的资料认为可加入**和六偏磷酸钠以消除铁、空气中的氧及一定量锰的干扰，钴含量在10mg以上时，10mg以下的锰不影响测定。

四、有机物的干扰与消除

有机物对电位滴定有严重干扰，应在分解试样时，用高氯酸除去。

本法适用于含1% 以上钴的测定。

实验指南与安全提示

二价锰在氨性溶液中被铁氰化钾**成三价锰，所以当二价锰存在时测定结果为钴锰合量，故必须减去锰的含量（锰含量在0.1% 以上时应减锰，如低于0.1% 可忽略不计）。若试样中含锰，可按下述手续将锰分离：称取1～2 g 试样，置于250mL 烧杯中，加**15mL，加热数分钟。加硝酸10mL，继续加热至试样完全分解并蒸至近干。然后加入硝酸2～3mL，蒸至近干后，加入硝酸10mL、氯酸钾1g，煮沸5min，用水冲洗杯壁，过滤，并用0.5% 稀硝酸洗涤沉淀8～10次。将滤液蒸至小体积，加入1∶1硫酸10mL，加热蒸至冒三**硫白烟，取下稍冷，加水并煮沸至可溶性盐类溶解，以下操作与分析手续相同。

Co（Ⅱ）在氨性溶液中，温度高时会被空气中的氧所**，故滴定溶液温度应控制在25℃以下。

终点电位的确定：吸取一定量铁氰化钾标准溶液，用硝酸钴或硫酸钴溶液进行滴定。根据电位值与消耗硝酸钴或硫酸钴溶液的体积（mL），画出滴定曲线，确定终点电位。

每更换一批标准溶液或试剂时，须预先测定终点电位。

环境温度超过30℃，分析时加入NH4Cl、铁氰化钾溶液后应立即加入**-柠檬酸铵溶液进行样品分析滴定。NH4Cl起**溶液温度的作用，防止Co2＋**。

案例分析

江西华钨赣钴公司分析测试中心一员工在用电位滴定法测定一钴精矿中的钴含量时，从溶解样品到标定铁氰化钾与钴的滴定度等一系列操作都是按规程的要求进行，在滴定过程中，为了加快测定进度，他在滴定一个样品的间隙，又在进行下一个样品的测定准备工作。为此，他用移液管从容量瓶中取出一定体积的含钴溶液到小烧杯中准备，但没有加**-柠檬酸铵溶液和NH4Cl固体，到实际滴定时才把相关试剂全部加到烧杯中，当滴定结束后计算测定结果时，发现大多数结果有异常，试分析原因。

拓展提高

电位滴定法

一、电位滴定法

电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法。和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，**还原滴定，配位滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用pH玻璃电极为指示电极，在**还原滴定中，可以用铂电极作指示电极。在配位滴定中，若用EDTA 作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位（E）不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。

如果使用自动电位滴定仪，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。

进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。

二、电位滴定装置

包括滴定管、滴定池、指示电极、参比电极、计数仪表构成。图4-1是一种自动滴定装置。

图4-1 电位滴定装置

三、电位滴定法如何确定滴定终点

1.E-V曲线法

以加入滴定剂的体积V（mL ）为横坐标、对应的电动势E（mV）为纵坐标，绘制E-V曲线，曲线上的拐点所对应的体积为滴定终点。

2.ΔE/ΔV-V曲线

曲线的一部分用外延法绘制，其最高点对应于滴定终点时所消耗滴定剂的体积。

3.Δ2E/ΔV2-V曲线

以二阶微商值为纵坐标，加入滴定剂的体积为横坐标作图。Δ2E/ΔV2＝0所对应的体积即为滴定终点。

四、电位滴定法的应用及电极的选择（表4 -1）

表4-1 电位滴定法电极的选择

五、电位滴定法的特点

电位滴定法较指示剂的容量分析法有许多优越的地方，首先可用于有色或混浊的溶液的滴定；在没有或缺乏指示剂的情况下，可用此法解决；还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。

任务钴矿石中钴的测定

——**基-R-盐光度法

任务描述

矿石中钴的含量一般较低，经常应用光度法进行测定。钴的光度法很多，最常用的有**基-R-盐（**基红盐）和2 -**基-1 -萘酚萃取光度法。**基-R-盐（**基红盐）光度法的优点是：在一般情况下不需分离铁、铜、镍等元素而直接进行测定；简便、快速，准确度也较高。本任务旨在通过实际操作训练，学会光度法测定低含量钴的原理和适用范围，掌握分光光度计的正确操作。熟练工作曲线的制作方法，通过工作曲线查找测定样品中钴的含量，并正确计算测定结果。

任务实施

一、试剂

（1）硫酸溶液（1＋4）。

（2）硝酸溶液（1＋1）。

（3）**溶液（1＋1）。

（4）三氯化铁溶液（2%，硫酸酸化）。

（5）**基-R-盐溶液（0.2%），过滤备用。

（6）醋酸钠溶液（50%，m/V）。

（7）钴标准溶液：称取0.5000g 金属钴（99.95%），溶于10mL 硝酸（1 ＋1）中，加10mL硫酸（1＋1），加热至冒三**硫浓烟，取下，**，用水吹洗表面皿和杯壁，加30mL水，煮沸，**后移入1 L容量瓶中，用水定容。此溶液含钴0.5mg/mL。吸取50mL上述溶液于500mL容量瓶中，用水定容。此溶液含钴50 ug/mL。

二、分析步骤

称取0.2000～0.5000 g试样于250mL烧杯中，加15mL**，加热溶解数分钟，再加10mL硝酸（若硅酸盐含量高时，应加2 g左右的氟化铵），继续加热分解，加5mL***，加热蒸至冒大量三**硫浓烟，取下**。用水吹洗表皿及杯壁，加50mL水，煮沸溶解盐类，**后移入100mL容量瓶中，以水定容。

吸取部分溶液（5～20mL）于100mL烧杯中，加水至20mL，加入2～3滴三氯化铁溶液，滴加**至铁开始出现沉淀，立即滴加硫酸溶液（1 ＋4）至沉淀刚好溶解，加水稀释至30mL，加10mL醋酸钠溶液，煮沸，准确加入10mL**基-R-盐溶液，继续煮沸2min，加10mL硝酸（1＋1），再煮沸1min，**后移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，与分析样品同时做空白试验。用空白溶液为参比液，用10 mm比色皿在波长530 nm处测定溶液的吸光度。

工作曲线绘制：分别取钴标准溶液0、50μg、100μg、150μg、200μg、250μg、300μg于100mL烧杯中，用水调整至20mL，加入2～3 滴三氯化铁溶液，滴加**至铁开始出现沉淀，立即滴加硫酸溶液（1＋4）至沉淀刚好溶解，加水稀释至30mL，加10mL醋酸钠溶液，煮沸，准确加入10mL**基-R-盐溶液，继续煮沸2min，加10mL硝酸（1＋1），再煮沸1min，**后移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用空白溶液为参比液，用10 mm比色皿在波长530 nm处测定溶液的吸光度。

三、分析结果计算

测定结果按下式计算：

**矿物分析

式中：w（Co）为钴的质量分数，%；m为称取试样的质量，g；m1为从工作曲线上查得分取试液溶液中钴的质量，μg；m0为从工作曲线上查得空白溶液中钴的质量，μg；V1为分取试液溶液的体积，mL；V为试液溶液的总体积，mL。

四、质量表格填写

任务完成后，填写附录一质量表格3、4、8。

任务分析

**基-R-盐测定钴的原理：在 pH ＝5.5～7.0 的醋酸盐缓冲溶液中，钴与**基-R-盐（1-**基-2 萘酚-3，6 -二磺酸钠）形成可溶性红色配合物。Cu、Ni、Fe（Ⅱ）均能与**基-R-盐形成有色配合物，但这些配合物在加硝酸煮沸时即被分解。当测定0.01～0.1mg 时，可允许单独存在2mg Ni、5mg Cu、8mg Fe（Ⅱ）、0.5mg Cr（Ⅲ）、1mg Cr（Ⅵ）。本法可测定0.001%～1.00% 的Co。

实验指南与安全提示

对于铜、铅、锌矿的试样可用**、硝酸分解，并加**蒸干。对于硅含量高的试样亦可用硝酸-硫酸-氢氟酸在铂皿中低温加热溶解，待冒尽三**硫浓烟后，加少量**和水溶解盐类。

当试样中铜含量高时，可在2%（体积分数）的硫酸酸度下，加10mL 100g/L硫代硫酸钠，放在电炉上加热煮沸形成海绵状铜，使溶液清亮，**，加水定容至100mL。吸取部分澄清溶液。

当存在少量铬时可加高氯酸蒸发至冒白烟，使Cr（Ⅲ）**为Cr（Ⅵ），然后分次加入少量已研细的氯化钠或**，使铬呈氯乙酰（CrO2Cl2）气体状态除去。

当测定溶液中的含镍量为5～15mg时，应加入10mL 4g/L**基-R-盐溶液；当含镍量为15～30mg时，应加入15mL 4g/L**基-R-盐溶液。

显色溶液放置24h，其吸光度仍无变化。

案例分析

赣州某钴冶金企业化验员在检验报废钴渣时使用**基-R-盐光度法测定含钴量，前面的操作过程完全符合操作规程的要求，在进行光度测量时，没有用试剂空白做对比，而是用蒸馏水做参比，请问测定结果与实际结果有什么差别？

阅读材料

钴

钴的拉丁文原意就是“**恶魔”。数百年前，德国萨克森州有一个规模很大的银铜多金属矿床开采中心，矿工们发现一种外表似银的矿石，并试验炼出有价金属，结果十分糟糕，不但未能提炼出值钱的金属，而且使工人二**硫等毒气中毒。人们把这件事说成是“**恶魔”作祟。在教堂里诵读祈祷文，为工人解脱“**恶魔”**。这个“**恶魔”其实是辉钴矿。1753 年，瑞典化学家格·波朗特（G.Brandt ）从辉钴矿中分离出浅玫瑰色的灰色金属，制出金属钴。1780 年瑞典化学家伯格曼（T.Bergman）确定钴为元素。

自然界已知含钴矿物近百种，但没有单独的钴矿物，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等硫化物矿床中，且含钴量较低。全世界已探明钴金属储量148 万吨，中国已探明钴金属储量仅47万吨。分布于全国24个省（区），其中主要有甘肃、青海、山东、云南、湖北、青海、河北和山西。这七个省的合计储量占全国总保有储量的71%，其中以甘肃储量最多，占全国的28%。此外，安徽、四川、新疆等省（区）也有一定的储量。

钴矿物的赋存状态复杂，矿石品位低，所以提取方法很多而且工艺复杂，回收率较低。钴矿的选矿一般是将钴矿石通过手选、重选、泡沫浮选可提取到含钴15%～25% 的钴精矿。钴的冶炼一般先用火法将钴精矿、砷钴精矿、含钴硫化镍精矿、铜钴矿、钴硫精矿中的钴富集或转化为可溶性状态，然后再用湿法冶炼方法制成氯化钴溶液或硫酸钴溶液，再用化学沉淀和萃取等方法进一步使钴富集和提纯，最后得到钴化合物或金属钴。

金属钴主要用于制取合金。钴基合金是钴和铬、钨、铁、镍组中的一种或几种制成的合金的总称。含有一定量钴的**钢可以显著地提高钢的耐磨性和切削性能。含钴50% 以上的司太立特硬质合金即使加热到1000℃也不会失去其原有的硬度，如今这种硬质合金已成为含金切削工具和铝间用的最重要材料。钴是磁化一次就能保持磁性的少数金属之一。在热作用下，失去磁性的温度叫居里点，铁的居里点为769℃，镍为358℃，钴可达1150℃。含有60% 钴的磁性钢比一般磁性钢的矫顽磁力提高2.5倍。在振动下，一般磁性钢失去差不多1/3的磁性，而钴钢仅失去2%～3.5% 的磁性。因而钴在磁性材料上的优势就很明显。钴金属在电镀、玻璃、染色、医药医疗等方面也有广泛应用。用碳酸锂与**钴制成的钴酸锂是现代应用最普遍的高能电池正极材料。钴还可能用来制造核**，一种理论上的**弹或**，装于钴壳内，**后可使钴变成致命的放射性尘埃。

拓展提高

钴的物相分析

钴矿石物相分析，通常只测定硫化物钴、**物钴以及难溶矿脉中的钴。用溴溶液分解黄铁矿、黄铜矿、方铅矿、闪锌矿等硫化矿物，以测定硫化物钴。再采用**-**羟胺溶液分解赤铁矿、锰矿、针铁矿等**矿物，以测定**物钴。用王水溶解残渣，以测定难溶脉石中的钴。

钴矿石物相分析流程

一、试剂

（1）溴溶液：称取溴化钠50g，溶于800mL水中，移入1000mL容量瓶中。加入液体溴，剧烈摇动至有少量溴不溶为止，用水稀释至刻度。再剧烈摇动至有少量溴不溶为止。

（2）**-**羟胺溶液：取**羟胺25g，溶于少量水中。加**300mL，用水稀释至1000mL。

二、分析手续

硫化物钴的测定：称取0.5g试样，置于150mL锥形瓶中。加溴溶液50mL，加盖，在80～100℃水浴上保温2 h。取下盖子，将锥形瓶移到电热板上煮沸数分钟，赶去剩余溴。取下，稍冷后用双层定性滤纸过滤，用水洗涤锥瓶及残渣4～5次，滤纸及残渣放回原锥瓶中留待测定**物钴和难溶脉石中的钴。

视钴的含量：取部分或全部滤液，加磷酸数毫升，置电热板上加热蒸发至剩有0.5～1mL溶液，以下用**基-R-盐光度法进行显色，测定。

**物钴的测定：将浸取硫化物钴后的残渣及滤纸置于原锥形瓶中，加入**-**羟胺溶液70mL，加盖，在沸水浴上保温2 h。取下过滤，用水洗涤锥瓶及残渣6～8次。

视钴的含量：取部分或全部滤液，加硝酸数毫升，置电热板上加热蒸发至剩有0.5～1mL溶液，以下用**基-R-盐光度法进行显色，测定。

难溶脉石中钴的测定：将浸取**物钴后的残渣及滤纸移入瓷坩埚内，低温灰化后，移入150mL烧杯中，加氟化铵少许，用王水分解。按**基红盐比色法测定难溶脉石中的钴。

什么食物含钴？

食物中钴含量较高者有甜菜、卷心菜、洋葱、萝卜、菠菜、西红柿、无花果、荞麦和谷类等，蘑菇含量可达61ug/100g。

1、甜菜

甜菜（学名：Beta vulgaris L.）是藜科，甜菜属二年生草本植物，根圆锥至纺锤状，多汁。茎直立，基生叶矩圆形，长叶柄，上面皱缩不平，下面有粗壮凸出的叶脉，全缘或略呈波状，叶柄粗壮，茎生叶互生，较小，花团集，花被裂片条形或狭矩圆形，胞果上部稍肉质。种子双凸镜形，红褐色，5-6月开花，7月结果。

2、洋葱

洋葱（学名：Allium cepa L.）是百合科、葱属多年生草本植物。鳞茎粗大，近球状；纸质至薄革质，内皮肥厚，肉质，叶片圆筒状，中空，中部以下最粗，向上渐狭，比花葶短，花葶粗壮，高可达1米，伞形花序球状，具多而密集的花；花粉白色；花被片具绿色中脉，矩圆状卵形，花丝等长，子房近球状，腹缝线基部具有帘的凹陷蜜*；5～7月开花结果。

3、西红柿

番茄（学名：Solanum lycopersicum），即西红柿，是管状花目、茄科、番茄属的一种一年生或多年生草本植物，体高0.6～2米，全体生粘质腺毛，有强烈气味，茎易倒伏，叶羽状复叶或羽状深裂，花序总梗长2～5厘米，常3～7朵花，花萼辐状，花冠辐状，浆果扁球状或近球状，肉质而多汁液，种子**，花果期夏秋季。

4、荞麦

荞麦（学名：Fagopyrum esculentum Moench.），别名：净肠草、乌麦、三角麦，是蓼科（Polygonaceae）荞麦属（Fagopyrum）成熟期75天，北方可两季，一年生草本植物。茎直立，高30-90厘米，上部分枝，绿色或红色，具纵棱，**或于一侧沿纵棱具*头状突起。叶三角形或卵状三角形，长2.5-7厘米，宽2-5厘米，顶端渐尖，基部心形，两面沿叶脉具*头状突起。

5、蘑菇

蘑菇称为双孢蘑菇，又叫白蘑菇、洋蘑菇，隶属于伞菌目，伞菌科，蘑菇属，是世界上人工栽培较广泛、产量较高、消费量较大的食用菌品种，很多国家都有栽培，其中我国总产量占世界第二位。近年来，随着食用菌产业的快速发展，双孢蘑菇的产量也在逐年增加，成为许多地区农民增收的支柱产业。

参考资料来源：百度百科-钴

参考资料来源：百度百科-甜菜

参考资料来源：百度百科-洋葱

参考资料来源：百度百科-番茄

参考资料来源：百度百科-荞麦

参考资料来源：百度百科-蘑菇（蘑菇科蘑菇属真菌）

二氯化钴有毒吗？

　　是有毒的。
　　1、可由金属钴与氯气直接化合成无水氯化钴。也可由氢**钴、氧
　　氯化钴
　　化钴(II)与**作用制得六水合二氯化钴
　　Co+Cl2==点燃==CoCl2，CoO+2HCl====CoCl2+H2O

　　2、用氯化**与六水氯化钴作用。将20g研细的CoCl2·6H2O放入一只圆底烧瓶中，在室温下加入50mL新蒸馏过的氯化**，立即有SO2和HCl放出，等发泡停息后，在烧瓶上安装一支回流冷凝管，将此混合物回流1～2h，然后将回流管进行改装使之成为蒸馏装置，并在减压下吹入干燥的氮气将多余的氯化**蒸馏出来。将装有产品的烧瓶立即移入一只装有氢**钾的真空干燥器中，使之在其中储存至少12h，以除去残余的氯化**。最后在一干燥的操作箱中将产品转移到合适的容器中熔封起来就得到成品无水氯化钴，应为蓝色的粉末状固体。