今天鞋百科给各位分享两化学方程式的加减怎么算的知识，其中也会对化学方程式的加减怎么做(化学方程式加减方法)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
化学方程式的加减怎么做
与数学的加减相似。
把式子左边和右边都相同的去掉，同一侧相同的合并，类似数学的合并同类项。
某些化学反应，可以借助数学方法进行加减。
俩个热化学方程式怎么相加或相减 方程式前面的系数怎么加减
如果是相加
两方程等式左边与左边相加，右边与右边相加。 △H也相加
相减也是一样。
如果是热化学方程式，则要通过加减消去目标方程式中没有的物质。如果要消去的物质在两方程中系数不同，则要找最小公倍数使其相同再消去。
如：(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、
（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1
假如我要将（3）式与（2）式相加
则有.N2(g)+3H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=2NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)
抵消左右两边相同的物质得：N2(g)+3H2(g)+2NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)
若两个式子中我要抵消掉NH3，则（2）要乘2
得：2N2(g)+6H2(g)=（可逆）4NH3(g) △H=-184.8kJ.mol-1
再加上（3）式
2N2(g)+6H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=4NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)
抵消左右两边相同的物质得：2N2(g)+6H2(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)
化学方程式的加减怎么做？
左边的还在左边，右边的还在右边，然后两边都有的消，可以同乘同除，减号就是把+（-的），也就是把那个式子反过来再加起来。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。
通过相对分子质量或相对**质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
扩展资料：
热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。是可逆反应的一律用双向箭头表示。
参考资料来源：百度百科--化学方程式
化学方程式怎么相减？
和数学一样，左边减左边，右边减右边。然后约去左右两边相同的项！
如何利用化学方程式计算反应热？
反应热的计算常见方法：
(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用。
详解：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。
(3)根据盖斯定律计算：
反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，
(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。
化学方程式的加减怎么做？
左边的还在左边，右边的还在右边，然后两边都有的消，可以同乘同除，减号就是把+（-的），也就是把那个式子反过来再加起来。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。
通过相对分子质量或相对**质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
扩展资料：
热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。是可逆反应的一律用双向箭头表示。
参考资料来源：百度百科--化学方程式
化学反应热的加减计算
1. C+1/2O2-------CO △H= -110.5kj/mol
2. C+O2-------CO2 △H= -393.5kj/mol
3. CO+1/2O2-----CO2的△H
C+O2+CO-------CO2+C+1/2O2
要得3式需要2式减1式
所以△H=-393.5-(-110.5)=-283kj/mol
要是还有什么不懂就问我吧
化学方程式的加减怎么做？
左边的还在左边，右边的还在右边，然后两边都有的消，可以同乘同除，减号就是把+（-的），也就是把那个式子反过来再加起来。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。
通过相对分子质量或相对**质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
扩展资料：
热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。是可逆反应的一律用双向箭头表示。
参考资料来源：百度百科--化学方程式