今天鞋百科给各位分享红磷的电负性怎么算的知识，其中也会对求稀有元素电负性数值(求稀有元素电负性数值的公式)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
求稀有元素电负性数值
邮箱给我我发给你《标准电极电位数据手册》共记录92种元素的标准电极电位数据
电负性是怎么算的
电负性计算
请问氯离子,溴离子,典离子之间的电负性和极性的强弱关系?
氯**由于**比较小，**核对最外层电子吸引比较强，所以电负性最强。
排序的话就是 Cl>Br>I
我的理解就这样
为什么氢与磷的电负性相同？
电负性（简写 EN）（electronegativity），也译作电负度、负电性及*电性，是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素**在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，**在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
同一周期从左至右，有效核电荷递增，**半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着**半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的**而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：
莱纳斯·鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。
R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。
A.L.阿莱提出的建立在核和成键**的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
常见元素电负性（鲍林标度）
氢 2.20 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
【氢与磷的电负性不同，稍有差别。电负性的数值只是量的表示，各有各的含义。】
部分元素电负性表，见附图：
→ **半径减少 → 电离能增加 → 电负性增加 →
族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素周期表中各元素的电负性（鲍林标度）：
电负性计算
判断元素的电负性大小和电负性如何计算
1.随着**序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2.周期中从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。
3.氟的电负性最大(4.0);钫是电负性最小的元素(0.7)。
4.过渡元素的电负性值无明显规律
对绝大部分元素来讲，元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小。
电负性的计算方法
1.莱纳斯·鲍林于1932年提出的电负性，在周期表中各元素的**综合考虑了电离能、电子亲合能、吸引电子能力，以一组数值的相对大小表示元素**在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。l.c.鲍林提出的标度，根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，再计算其他元素的相对电负性，形成鲍林标度电负性表电负性（electronegativity）。
2.计算方法：鲍林将元素电负性与键能联系起来考虑给出了由键能计算电负性的经验公式：
d（a-b）=
[d（a-a）×d（b-b）]
1/2
+
96.5（x
a
-x
b
）
2
式中d是键能，d（a-b）即物质ab之间的键能，x
a
和x
b
是元素a和b的电负性，并指定氟的电负性为3.98，依次计算出其它元素的电负性。
希望有所帮助，谢谢
标准**还原电位值越小，电负性越大，怎么就供出电子的倾向越大了呢？
标准**还原电位值越大，电负性越大，元素**得到电子的倾向越大。