在kl溶液中通入氯气时,开始时溶液由**至棕色,当继续通入氯气时溶液...
1、KI + Cl2 = 2KCl + I2（随着碘水的浓度增大，颜色从**变至棕色）；I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO2（当I2发生这个反应，颜色变浅，直至变为无色）。
2、首先KI溶液会与氯气反应，生成I2（单质碘），单质碘会与淀粉试液反应变蓝，这就是变蓝的原因。然后，由于氯气的**性很强，会与单质碘进一步反应，生成碘酸根离子IO3-，而碘酸根不与淀粉试液反应，这就是变无色的原因。
3、答案：氢硫酸溶液中通入氯气时，是氢硫酸的氢离子和硫离子与氯气发生反应，而不是单独的硫离子与氯气反应。解释： 氢硫酸与氯气反应的原理：氢硫酸是一种二元弱酸，在水中可以解离出氢离子和硫离子，而氯气是一种强**剂。
4、氯化亚铁可以通过通入氯气的方式转化为氯化铁。具体方法和原理如下：化学反应方法：反应方程式：2FeCl + Cl = 2FeCl。操作过程：在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气会与氯化亚铁发生**还原反应，生成氯化铁。
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向苦卤中通入氯气后溶液颜色变深,经进一步提取可得一红棕色溶液且有刺鼻...
他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的**核外电子层均不超过3个。D**核内的质子数正好等于C**核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D**的最内电子层上电子数是B**核外电子总数的2倍。
海水中的成分一般是卤盐，也就是说，阳离子成分多为钠离子，镁离子，铝离子，钙离子等，*离子成分多为氯离子，溴离子，碘离子等。此题中通入氯气，很显然是一个置换反应，将比它弱的卤素置换出来，再联系到“红棕色、有刺鼻气味的液体”，可知D元素是Br。那么C元素肯定是Cl，A、B分别为Na，Mg。
KI溶液中通入氯气时,开始溶液呈现红棕色,继续通氯气,颜色褪去,为什么...
KI溶液和过量Cl反应时，首先会有红棕色的碘被置换出来，这是因为氯气具有强**性，能够从碘化钾中“抢”走碘离子，生成碘单质，让溶液从无色变成棕**。但随后，由于氯水中的次氯酸HClO的强**性，它会进一步和生成的碘单质反应，使得原本棕**的溶液逐渐褪色。
置换反应：当KI溶液与过量的Cl？反应时，会发生置换反应，生成I？和KCl。化学方程式为：Cl？ + 2KI = 2KCl + I？。由于I？在水溶液中呈现红棕色，因此反应后溶液颜色会由无色变为棕**。**褪色反应：氯气溶于水形成的氯水中含有强**性物质HClO。HClO能够**I？，生成无色的HIO？。
反应类型：氯气与碘化钠溶液的反应属于置换反应，即氯气将碘化钠中的碘离子置换出来，生成碘单质和氯化钠。反应现象：当氯气通入碘化钠溶液中时，可以观察到原本黄绿色的氯气逐渐消失，同时溶液的颜色发生变化，由无色变为红棕色。这是因为生成的碘单质溶解在溶液中，形成了红棕色的碘溶液。
...观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色.淀粉KI溶液中通入SO2气体...
1、D 试题分析：由题意可知发生的反应为：Cu 2 ＋ ＋3I － =CuI↓＋I 2 ，A、白色沉淀为CuI － ，错误；B、生成2mol白色沉淀，错误；C、通入SO 2 气体，溶液无明显变化，故SO 2 与I － 不反应，错误。
2、．观察溶液的颜色：溶液颜色为**的是Fe3+，溶液颜色为浅绿色的是Fe2+；铁离子在溶液中显**；亚铁离子在溶液中显浅绿色。 加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+，产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+；Fe3+与氢氧根反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。
3、鉴定亚铁离子的方法主要包括以下几种：观察溶液颜色：答案：溶液颜色为浅绿色的是Fe2？。加NaOH溶液：答案：向待测溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2？。加KSCN溶液：答案：向待测溶液中加入KSCN溶液，无现象的是Fe2？。
4、当Fe3+溶液中通入H2S气体，产生淡**沉淀。2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + 2H+ + S↓ 向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液颜色变浅。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液颜色变为蓝绿色。2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝色。
5、试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- **沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有**沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。
...产生白色CuI沉淀,溶液变棕色.向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无...
D 试题分析：由题意可知，向CuS0 4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu 2+ **I - 离子为I 2 自身被还原成CuI，再通入S0 2 气体，溶液逐渐变成无色，说明I 2 **二**硫，自身被还原成I - 离子。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2 气体，溶液逐渐变成无色，进一步验证了碘的存在。因为碘能把SO 2 **生成硫酸和碘化氢。
【答案】D 【答案解析】试题分析：发生反应的化学方程式为：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2；A、发生反应SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI。
D 试题分析：由题意可知发生的反应为：Cu 2 ＋ ＋3I － =CuI↓＋I 2 ，A、白色沉淀为CuI － ，错误；B、生成2mol白色沉淀，错误；C、通入SO 2 气体，溶液无明显变化，故SO 2 与I － 不反应，错误。