今天鞋百科给各位分享离子数怎么算的的知识，其中也会对如何计算离子个数(如何计算离子个数)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

如何计算离子个数

**、离子结构示意图及其简单计算

离子是怎么计算的？

原题是:
溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比 氯离子(一价):硫酸根离子:铁离子(三价铁离子):钾离子:M =2:3:1:3:1,则M为( )

A 碳酸根离子
B 钡离子(二价)
C 钠离子(一价)
D 镁离子

根据正负电荷相等,就是正价的离子和负价的离子他们的物质的量要相等，不然溶液就带电了。CL-和SO4 2-是带负价的，离子个数比等于物质的量的比，所以带负价的物质的量是8MOL，而正价的Fe 3+ 和K+的物质的量加起来是6MOL。所以正价的还少了2MOL，那M的离子个数比就是2了。且带正价。但是告诉的M的离子个数比是1，说明M为+2价。只能是B或D，又因为BaSO4是沉淀，所以只能是Mg2+。

离子数怎么算

举例说明：

硫酸铝中的离子数，取一摩硫酸铝，其中铝离子为2，硫酸根离子为3，则*、阳离子为5，离子总数为（2+3）×6.02×10二十三次方。

一般来说离子化合物中，一摩尔某物的离子个数是组成该化合物中的*、阳离子的总数乘以阿佛加德罗常数。

在化学反应中，金属元素**失去最外层电子，非金属**得到电子，从而使参加反应的**或**团带上电荷。带电荷的**叫做离子，带正电荷的**叫做阳离子，带负电荷的**叫做*离子。*、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、**一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

扩展资料：

离子键的形成强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，**轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

1、非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个**正中间，如金刚石的C—C键。

2、极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个**，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

3.配价键 共享的电子对只有一个**单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即**晶体共价键与分子晶体。**晶体的晶格结点上排列着**。**之间有共价键联系着。

在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。

参考资料来源：百度百科——离子

如何计算离子个数

**、离子结构示意图及其简单计算

离子的质子数和质量数怎么算 钠**的质子数和质量数跟钠离子的质子数和质量数一样吗?

是的
钠**的质子数和质量数跟钠离子的质子数和质量数一样

求高一化学全部化学式、离子式！！！紧急(⊙o⊙)哦

高一化学方程式总结（一）

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与**反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原**铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过**钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过**钠与二**碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢**钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、**钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、**铁与**反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、**铝与**反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、**铝与氢**钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢**钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢**钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢**亚铁被**成氢**铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢**铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢**铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢**铝与**反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢**铝与氢**钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢**铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二**硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二**硅与**钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二**硅与氢**钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二**碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与**反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢**钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、**与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂**长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二**硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一**氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二**氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二**硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三**硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、***与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、***与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、***与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、**受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、***与氢**钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢**钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

金属非金属

1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂**：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂**漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO­2­产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓