高中化学{烃计算}(烃类公式)-鞋百科

今天鞋百科给各位分享怎么算烃的的知识，其中也会对高中化学{烃计算}(烃类公式)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

高中化学{烃计算}

设该烃的分子式为cxhy，那么燃烧的化学式为cxhy
+
(2x+y/2)/2
o2=x
co2
+
y/2
h2o
，因为是充分燃烧所以得烃氧比为1：（2x+y/2）/2=1：9
;温度为105度那么燃烧后的水为气态，则，1：(x+y/2)=1
：11
（其中的1为烃的量，x+y为后面生成的co2和h2o的量），两式合二为一，解得x=7，y=8。也就是两个气态烃的平均氢**数为8
。

烃的计算

高中化学{烃计算}

某烃的蒸气对氢气的相对密度为43
所以分子量为43*2=86
取21.5g此烃与过量氧气反应,将其生成物通过***,***的质量增加31.5g,再通过NaOH溶液,NaOH溶液质量增加66g
也就是说21.5g烃燃烧得到H2O 31.5g，CO2 66g
因此86g烃燃烧得到H2O 31.5*4=128g，CO2 66*4=264g
因此86g烃含有H 128/18*2=14g，C 264/44*12=72g
所以分子式为C6H14

烃的计算

由n = m/M = V/Vm，可知，ρ = m/V = M/Vm
则摩尔质量 M = 2.59×22.4 = 58 g/mol
C：H = 82.8% /12：(1-82.8%)/1 = 2：5，
则烃的最简式为C2H5．
设其分子式为(C2H5)x，则有(12×2+5)*x= 58，
解得x = 2，
所以烃的分子式为C4H10，

烃的计算

烃的有关计算

17.92LCO2（标况）和16.2g水代表：
0.1mol该烃具备17.92/22.4mol=0.8mol碳
（16.2/18）*2 mol=1.8mol氢
即C8H18
主链五碳，支链三碳
六种

烃的计算

烃的有关计算

17.92LCO2（标况）和16.2g水代表：
0.1mol该烃具备17.92/22.4mol=0.8mol碳
（16.2/18）*2 mol=1.8mol氢
即C8H18
主链五碳，支链三碳
六种

烃的计算

烃类计算问题急！

化合物B 碳占百分之62.1 氢占百分之10.3，得碳氢质量比是6:1左右， C2H4 C3H6 C4H8 ，没发生反应前就是6:1，所以排除。
和水的摩尔比是1 1 发生付加反应生成化合物B ，B中只含一个O，而氧元素的质量分数是百分之27.6。
16/0.276=58,相对分子质量为58。B-H2O=A，A是40,A的组成是最恰当的是C3H4

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