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各种物质的**性的强弱怎么判断啊
如何判断**性的强弱
1 根据化学方程式判断
（1）**剂（**性）+还原剂（还原性）。还原产物+**产物。**剂----还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---**产物。失电子，化合价升高，被**，发生**反应。**性：**剂>**产物。还原性：还原剂>还原产物。
（2）可根据同一个反应中的**剂，还原剂判断。**性：**剂>还原剂。还原性：还原剂>**剂
2 根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）。非金属**（或单质）**性逐渐减弱，对应*离子还原性逐渐增强。金属**还原性逐渐增强，对应阳离子**性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，**性逐渐增强。阳离子**性逐渐增强，*离子还原性逐渐减弱。
3 根据元素酸碱性强弱比较
根据元素最高价**物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素**性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。
4 根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属
扩展资料：
**性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有**性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
**性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态**结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。
但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行**分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成**性混合物。《国际海运危险货物规则》将**性物质列为第5.1类危险货物。
**反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
物质失电子的作用叫**；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的**反应指物质与**合；还原反应指物质失去氧的作用。**时**值升高；还原时**值降低。**、还原都指反应物（分子、离子或**）。
**也称**反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫**；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的**叫缓慢**，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的**叫燃烧。
特征：
1.物质与氧气发生的化学反应是**反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的**指物质与**合；还原指物质失去氧的作用。**时**值升高；还原时**值降低。
**、还原都指反应物（分子、离子或**）。**也称**作用或**反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫**；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的**叫缓慢**，如金属锈蚀、生物呼吸等。
2.一般物质与氧气发生**时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生**，*极发生还原。
3.根据**剂和**工艺的不同，**反应主要分为空气（氧气）**和化学试剂**。化学试剂**具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂**法。
4.化学试剂**所用的**剂有无机**剂和有机**剂，无机**剂包括：高价金属**物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过**氢等；有机**剂一般是缓和的**剂，包括硝基物、**基物、过氧酸以及与无机**物形成的复合**剂。
5.物质所含元素化合价升高的反应，如氢气中的氢元素，化合价为0，发生**反应时变成+1价的氢离子。
6.失去电子（化合价升高）的反应。
参考资料：百度百科——**性
各种物质的**性的强弱怎么判断啊
如何判断物质的**性和还原性的强弱
不完全利用化合价判断.
1． 根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有**性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有**性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其**性就越强；价态越低,其还原性越强.如**性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(**性)
2． 依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,**性减弱.
②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,**性增强.
3．根据**还原反应方程式判断
在自发的**还原反应中：**剂＋还原剂＝还原产物＋**产物,**性：**剂＞**产物,还原性：还原剂＞还原产物.
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素**的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的**性强.如：还原性Na＞Mg＞Al,**性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右****性减弱,其*离子还原性增强.
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或**剂)反应时,要求反应条件简单的**剂(或还原剂)的**性(或还原性)越强.如：常温下KMnO4可将HCl**为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl**为Cl2,故**性：KMnO4＞MnO2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同**剂与同一还原剂反应,反应越剧烈**剂的**性越强；不同还原剂与同一**剂反应时,反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时,Zn放出大量气泡,Fe缓慢放出气泡,故还原性：Zn＞Fe
7．根据**、还原的程度判断
①不同**剂与同一还原剂反应,使还原剂被**呈高价态的**剂**性强.如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判断出**性：Cl2＞O2＞S
②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强.如：HCl+H2SO4(浓)→不反应,HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O,可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中,**性越强的金属阳离子优先在*极放电,还原性强的非金属*离子优先在阳极放电.
9．某些物质的**性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言,同种**剂浓度大者**性强.如**性：浓HNO3>稀HNO3
②温度：升高温度**剂**性增强,还原剂还原性也增强.如常温下CO不能与CuO反应,但加热时能还原CuO.
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下,**剂的**性增强,如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存,但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存.
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断.
当几种**获得相同的电子数形成稳定结构的*离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该**的**性越强,反之越弱；同理,当失去电子也一样.