今天鞋百科给各位分享电解阴极阳极如何区分的知识，其中也会对电解池怎么判断阴阳极？(电解池怎么判断阴阳极电解什么离子)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
电解池怎么判断*阳极？
首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+
若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是*离子，*极的是阳离子
阳极失电子，*极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，*极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O
*极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl₂
*极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+ + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑
大概就是这样，还有不懂的请追问
电解池怎么判断*阳极？
首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+
若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是*离子，*极的是阳离子
阳极失电子，*极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，*极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O
*极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl₂
*极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+ + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑
大概就是这样，还有不懂的请追问
电解池*阳极各自发生的反应是什么反应
电解池*阳极各自发生的反应，可以记住以下要诀。
十六字要诀：
*得阳失 ：电解时，*极得电子， 发生还原反应，阳极失电子，发生**反应；
*精阳粗 ：精炼铜过程中,*极使用精铜，阳极使用粗铜，最后阳极逐渐溶解，且产生阳极泥；
*碱阳酸 ：在电解反应之后，不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸，而活泼金属的无氧酸盐会在*极处生成碱；
*固阳气 ：电解反应之后，*极产生固体及还原性气体，而阳极则生成**性强的气体。