今天鞋百科给各位分享盐酸和硫酸如何区分的知识，其中也会对硫酸和盐酸是如何区别的 ？区别的方法？(盐酸与硫酸的区别一与用途)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
硫酸和**是如何区别的 ？区别的方法？
区别***和稀**的方法：
物理方法：
1．称重法：
***比稀**密度大（98%的***密度为1.84g/mL），相同体积，重的是***。
2．粘度法：
***是粘稠的液体，而稀**则接近于水的粘度。
3．沸点法：
硫酸是高沸点的酸，98%的***沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀**。
4．稀释法：
***溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是***
5．露置法：
***具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是***。
6．电导法：
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀**，因为***中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
化学方法：
1．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是***，有气
泡出现的是稀**。因为***在常温时可使铁、铝等金属表面快速**生成一种致密的**膜而发生“钝化”。
2．铜碳硫法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，
能够产生**性气体的是***。
3．胆矾法：
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀**，晶体表面变白色的是***。
4．纤维素法：
分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是***。
5．蔗糖法：
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是***。
6．食盐（硝酸钠）法：
在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生**性气体的是***，食盐溶解无**性气体产生的是稀**。
7. 镁锌法：
稀**与镁锌等反应产生无色无味的氢气，***与镁锌等反应产生无色有**性气味的二**硫。
8. 试纸法：
滴在紫色石蕊试纸上，稀**的变红，***的碳化变黑。
硫酸和**有什么区别？
1.**:都有挥发性,但是浓**的挥发性更强.
硫酸:难挥发.浓的硫酸具有脱水性,密度比水大,吸水放热.
2.不易发生反应.
最典型的例子就是稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡.它们最外层都达到8电子饱和(氦2个),很稳定.
生活中常见的:金,银,氮气.氮气之间的化学键连接的很牢,不容易被打开,所以稳定.金,银就不用说了吧.但金会溶于王水.
3.溶解,过滤,蒸发结晶.
步骤:取粗盐溶解于水中,用玻璃棒搅拌,然后过滤.蒸发时,加热到有晶体析出,停止加热,有余热将剩余水蒸掉.
4.中和反应是复分解反应.
但是复分解的范围更广.
中和反应能进行,是因为酸碱之间生成了水(难电离物质).
而复分解能进行的条件是生成难电离,挥发,沉淀的物质.
显然水是上面的一员.
5.不能反应.
化学反应必须有新物质生成.
两种物质在溶液中,有钠离子,钾离子,氯离子,氢氧根离子.没有难电解,沉淀和挥发性物质生成,不符合复分解反应,当然置换.化合.**还原就更不可能了.
如果你上了化学键,你就会明白.
化学反应其实是破坏旧键,形成新键的过程.在溶液中钠离子和氯离子,钙离子和氯离子之间的离子键被破坏,但并没有新键生成,所以不会反应.
6.冰水不是.冰和水是同一物质.冰水当然不是...
**是.氯化氢溶于水后成为**.是溶液.溶液均是混合物.
硫酸和**是如何区别的 ？区别的方法？
区别***和稀**的方法：
物理方法：
1．称重法：
***比稀**密度大（98%的***密度为1.84g/mL），相同体积，重的是***。
2．粘度法：
***是粘稠的液体，而稀**则接近于水的粘度。
3．沸点法：
硫酸是高沸点的酸，98%的***沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀**。
4．稀释法：
***溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是***
5．露置法：
***具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是***。
6．电导法：
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀**，因为***中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
化学方法：
1．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是***，有气
泡出现的是稀**。因为***在常温时可使铁、铝等金属表面快速**生成一种致密的**膜而发生“钝化”。
2．铜碳硫法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，
能够产生**性气体的是***。
3．胆矾法：
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀**，晶体表面变白色的是***。
4．纤维素法：
分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是***。
5．蔗糖法：
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是***。
6．食盐（硝酸钠）法：
在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生**性气体的是***，食盐溶解无**性气体产生的是稀**。
7. 镁锌法：
稀**与镁锌等反应产生无色无味的氢气，***与镁锌等反应产生无色有**性气味的二**硫。
8. 试纸法：
滴在紫色石蕊试纸上，稀**的变红，***的碳化变黑。
怎样鉴别浓**和***(三种方法)
1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓**。
因为**的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成**的小液滴，扩散在空气中。
2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓**。
因为浓**跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
常压加热时，***可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐：2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。
3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是***。
脱水性是***的化学特性，蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二**硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
扩展资料
其他鉴别方法：
1、称重法：***比稀硫酸密度大（98%的***密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是***。
2、稀释法：将***沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入***，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在***上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是***。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的***沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是***。
4、蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是***。此反应中利用***与水放热促进反应发生，水作催化剂。
参考资料来源：百度百科-浓**
参考资料来源：百度百科-***
如何鉴别***和浓**:3种方法
1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓**；
2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓**；
3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是***。
扩展资料
由于***中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以***具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强**性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有***的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈**性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释***的操作时，应将***沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
参考资料来源：百度百科-***
参考资料来源：百度百科-浓**
**和硫酸区别。
**是一元酸，硫酸是二元酸；
**是无氧酸，硫酸是有氧酸；
**是氯化氢的水溶液是混合物，硫酸可以是纯净物；
**没有**性，***有**性；
**的密度小于同浓度硫酸的密度；
**的去**能力高于硫酸；
**不具有脱水能力，硫酸具有脱水能力；
**有挥发性，硫酸没有挥发性；
还有……
**和硫酸区别。
**是一元酸，硫酸是二元酸；
**是无氧酸，硫酸是有氧酸；
**是氯化氢的水溶液是混合物，硫酸可以是纯净物；
**没有**性，***有**性；
**的密度小于同浓度硫酸的密度；
**的去**能力高于硫酸；
**不具有脱水能力，硫酸具有脱水能力；
**有挥发性，硫酸没有挥发性；
还有……