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氧气乙炔管一般在什么行业可以用到？
矿山、造船、机械设备、建筑、钢铁、电力、水利等行业。启源
乙炔气的具体用途？？？
乙炔气一般指乙炔。
具体用途：
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。
乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。
乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取***；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲苯基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为***，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与**进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一**碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。
气割时，乙炔的作用是燃烧而氧气的主要作用是助燃这句话对吗
正确，乙炔燃烧时放出大量热，故乙炔与氧气混合燃烧形成的炔氧焰可以达到几千摄氏度，可用于气割。
氧气 和乙炔 丙烷 液化气用于普通金属切割，哪个经济性 安全性好？请详细解答
你要是薄板 小活的话 建议你要液化气 便宜 不过太厚的板材它就割不动了 乙炔相对的价格比液化气贵 没丙烷高不过。乙炔 丙烷什么碳钢板都能割 如果你是长期的使用的话建议你弄个等离子切割机 不过还要的用空气压缩机了。等离子切割快 变形小 什么金属都能切割
什么是氧气？什么是乙炔？
氧气（oxygen），化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
乙炔，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。
扩展资料乙炔操作的注意事项：
密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员穿防静电工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与**剂、酸类、卤素接触。
在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
参考资料来源：百度百科——乙炔
参考资料来源：百度百科——氧气
乙烯和乙炔的关系
教材首先通过烯烃，介绍了不饱和链烃除烯烃外，还有一类在分子结构中含有C≡C三键的烃，并由此给出了炔烃的概念。
乙炔的实验室制法，可以通过电石与水的反应得到。在介绍乙炔化学性质的实验中，安排了这个实验，使学生更加明确物质的制取实验与性质实验之间的关系。
对于乙炔的主要化学性质，教材引导学生在回忆烯烃化学性质的基础上，根据有关的实验现象，从不饱和烃的角度进行思考。所以，教材特别重视乙炔性质的实验。在做每一个实验时，都提出了具体的观察目标，引导学生与甲烷或乙烯的类似的实验进行对比，以正确、全面地了解乙炔的主要性质。
对于炔烃，教材采用的方法与烯烃一样，首先给出炔烃的通式，指出“相邻炔烃之间也是相差一个‘CH2’**团”。然后，再通过对部分炔烃的主要物理性质的分析，告诉学生炔烃的物理性质与烯烃一样，也随着碳**数目的增加而发生递变。进而得出由于在炔烃中含有碳碳三键，炔烃的主要化学性质与乙炔类似的结论。
本节教学重点：乙炔的结构和主要性质。
教学建议如下：
1.乙炔的制备和性质实验可做演示实验，有条件的也可改为学生实验。可以组织讨论研究乙炔的制备装置原理，纯化和收集乙炔气体的方法。
2.引导学生观察乙炔的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性）。观察乙炔的化学性质（燃烧、**、加成），记录并列表比较甲烷、乙烯、乙炔的化学性质，在它们的性质对比中，讨论乙炔的性质特点，并进而从乙炔的结构特点予以说明——虽然乙炔的碳碳三键比乙烯的不饱和程度大，但它的键长缩短，键的强度要比乙烯大，与溴等的反应要比乙烯慢。
3.由乙炔的性质联想到它的用途。如用来切割金属的氧炔焰、制造聚氯乙烯塑料等。除说明如何由乙炔制取聚氯乙烯外，还应指出聚氯乙烯塑料制品的优缺点，探讨治理白色污染的方法。
4.引导学生推导出炔烃的通式，指出炔烃的结构与乙炔相似，都有碳碳三键，具有相似的化学性质，物理性质随着分子量的增加而递变。
三、演示实验说明和建议
〔实验5-7〕做这个实验时，特别需要注意的是乙炔的制取。在制取乙炔时，要注意以下两点：
（1）电石要选用块状的。久放的电石常因吸收空气中的水分而呈粉末状，这时的主要成分已经不是碳化钙，而是氢**钙。所以，用粉末状物会导致实验的失败。
（2）要严格控制滴水的速度。如果水流太快，反应就会过于剧烈，会给操作上带来忙乱。如改用饱和食盐水，可减缓反应，平稳而均匀地产生乙炔气体。
在用电石制取的乙炔中，常因含有少量的硫化氢、磷化氢等气体而带有难闻的气味。如果要除去这些杂质，可以将含有这些杂质的气体依次通过贮有重铬酸钾溶液和碱溶液的洗气瓶。
在玻璃管口点燃乙炔前，要特别注意乙炔气体的验纯。要确保乙炔发生器中的空气全部排干净后，才能引火点燃，以防**事故的发生。
〔实验5-8〕和〔实验5-9〕乙炔与溴的加成反应的速率要比乙烯与溴反应的速率略小一些。因此，将乙炔通入溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液中时，溴的四氯化碳溶液要稀一些（一般是20 mL四氯化碳溶液中滴入0.5～1滴溴），高锰酸钾溶液的酸性也要强一些。