如何解析氢谱(如何解析氢谱图的积分面积什么算)-鞋百科

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如何解析氢谱

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1、核磁共振氢谱谱图的解析方法 a.检查整个氢谱谱图的外形、信号对称性、分辨率、噪声、被测样品的信号等.b.应注意所使用溶剂的信号、旋转边带、C 卫星峰、杂质峰等.c.确定 TMS 的位置,若有偏移应对全部信号进行校正.d.根据分子式计算不饱和度 u.e.从积分曲线计算质子数.f.解析单峰.对照附图 I 是否有－CH3-O-、CHCOCH3N=、CH3C、RCOCH2Cl、 RO-CH2-Cl 等基团.g.确定有无芳香族化合物.如果在 6.5-8.5 范围内有信号,则表示有芳香族质子存在.如出现 AA`BB`的谱形说明有芳香邻位或对位二取代.h.解析多重峰.按照一级谱的规律,根据各峰之间的相系关系,确定有何种基团.如果峰的强度太小,可把局部峰进行放大测试,增大各峰的强度.i.把图谱中所有吸收峰的化学位移值与附图 I 相对照,确定是何**团,并预测质子的化学环境.j.用重水交换确定有无活泼氢.k.连接各基团,推出结构式,并用此结构式对照该谱图是否合理.再对照已知化合物的标准谱图.2、核磁共振氢谱谱图解析举例例 1：已知某化合物分子式为 C3H7NO2.测定氢谱谱图如下所示,推定其结构.\x0c解析计算不饱和度 u=1,可能存在双键,1.50 和 1.59ppm 有小峰,峰高不大于 1 个质子,故为杂质峰.经图谱可见有三种质子,总积分值扣除杂质峰按 7 个质子分配.从低场向高场各峰群的积分强度为 2：2：3,可能有－CH2－、－CH2－、－CH3－基团.各裂分峰的裂距（J）,低场三重峰为 7Hz,高场三重峰为 8Hz,所以这两个三峰没有偶合关系,但它们与中间六重峰有相互作用.这六重峰的质子为 2 个,所以使两边信号各裂分为三重峰.则该化合物具有 CH3－CH2－CH2－结构单元.参考所给定的分子式应为 CH3－CH2－CH2－NO2,即 1－硝基丙烷.例 2：已知某化合物分子式为 C7H16O3,其氢谱谱图如下图所示,试求其结构.\x0c解析计算不饱和度 u=0,为饱和化合物.从谱图看出有三种质子,其质子比为 1：6：9,δ 为 1－4 之间有明显 CH3－CH2－的峰形,δ 1.2 为 CH3－CH2－中甲基峰,个质子三个等价甲基,被邻接－CH2－**为三 9 重峰.δ 3.6 处应为－CH2－,有 6 个质子三个等价亚甲基,可能连接氧原子,所以在较低场共振,同时被邻接甲基**为四重峰.更低场 δ 5.2 处为单峰,含有 1 个质子,说明无氢核邻接,是与氧相接的一个次甲基峰.连接各部分结构应为(CH3－CH2－O)3CH 与标准谱对照相吻合.例 3：已知某化合物分子式 C8H9Br,其氢谱谱图如下图所示,试求其结构.\x0c解析由分子式可知不饱和度 u=4,在谱图上 δ 7.3 左右有弱强强弱四条谱线属于 AA`BB`系统,这是对位二取代苯中质子的吸收峰形.δ 1.3 为甲基的吸收峰,受相邻碳上二质子的偶合裂分为三重峰.δ 2.6 为－CH2 －的吸收峰,受相邻甲基偶合而裂分为四重峰,所以 δ 1-3 之间的峰为 CH3－CH2－,另外根据分子式可知还有溴,所以化合物分子式为 Br-Ph-CH2-CH3.\x0c

吸氧腐蚀和析氢腐蚀，具体解释一下

　　吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．
在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
金属发生氧去极化腐蚀时，多数情况下阳极过程发生金属活性溶解，腐蚀过程处于*极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度。因此，可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。
　　（1）如果腐蚀金属在溶液中的电位较高，腐蚀过程中氧的传递速度又很大，则金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。
　　（2）如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低，不论氧的传输速度大小，*极过程将由氧去极化和氢离子去极化两个反应共同组成。
　　（3）如果腐蚀金属在溶液中的电位较低，处于活性溶解状态，而氧的传输速度又有限，则金属腐蚀速度由氧的极限扩散电流密度决定。
　　扩散控制的腐蚀过程中，由于腐蚀速度只决定于氧的扩散速度，因而在一定范围内，腐蚀电流将不受阳极极化曲线的斜率和起始电位的影响。
　　扩散控制的腐蚀过程中，金属中不同的*极性杂质或微*极数量的增加，对腐蚀速度的增加只起很小的作用。
析氢腐蚀的三种控制类型：
　　（1）*极极化控制
　　如Zn在稀酸溶液中的腐蚀。因为Zn是高氢过电位金属，故为*极极化控制。
　　其特点是腐蚀电位与阳极反应平衡电位靠近。对这种类型的腐蚀体系，在*极区析氢反应交换电流密度的大小将对腐蚀速度产生很大影响。
　　（2）阳极极化控制
　　只有当金属在酸溶液中能部分钝化，造成阳极反应阻力大大增加，才能形成这种控制类型。
　　有利于阳极钝化的因素使腐蚀速度减小。
　　(3) 混合控制
　　*阳极极化程度差不多，称为混合控制。
　　其特点是：腐蚀电位离阳极反应和*极反应平衡电位都足够远
　　对于混合控制的腐蚀体系，减小*极极化或减小阳极极化都会使腐蚀电流密度增大

钢铁的析氢腐蚀化学方程式

因为是析氢腐蚀，所以溶液中呈酸性，有较多氢离子，所以正极氢离子得电子负极：Fe - 2e= Fe2+
正极：2H+ + 2e =H2 ↑
总： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

什么是析氧反应，析氢反应，帮忙各举一个例子

如何解析氢谱

吸氧腐蚀和析氢腐蚀

吸氧腐蚀典型案例就是暴露在空气中的铁会生锈，或者一半在海水，一般在空气中的铁，在海水中的部分会生锈

析氢腐蚀最常见的就是锌在**或者稀硫酸中会发生反应生成氢气

一个是吸收氧气，就是与氧发生反应
一个是析出氢气，就是反应生成氢气

环境是酸性溶液或者中性溶液，吸氧腐蚀是弱酸性溶液或中性溶液，析氢腐蚀是在强酸溶液中

铁的析氢腐蚀

析氢腐蚀不会形成氢**铁。
负极 Fe - 2 e- = Fe2+
正极 2 H+ + 2 e- = H2

吸氧腐蚀会产生Fe(OH)3
负极 2 Fe - 4 e = 2 Fe2+
正极 2 H2O + O2 + 4 e = 4 OH-
总反应方程式 2 Fe + O2 + 2 H2O = 2 Fe(OH)2
后续反应 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3