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氯气的化学.物理性质有哪些

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈**性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金**液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强**剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有**的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

氯气在不同压力下的沸点？

请参考相图：
http://hi.baidu.com/loyalsword/album/item/9db05b23f53d084193580739.html

查阅方法：选定需要的压力，在纵坐标轴上按此压力点作平行于横坐标的直线，与图上曲线交点的横坐标即为该压力下沸点。

公共营养师中能量密度计算公式

你好！
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理工学科是什么

　　理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
　　理学
　　理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
　　理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。

　　工学
　　工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 **技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 ** 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。

实验室里常用浓**与二**锰反应来制取少量的氯气，若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算：

MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2+2H2O
**、氯化锰中氯元素都是-1价，氯气中氯元素为0价
这个反应中2molHCl中的氯元素在反应后化合价升至0价，另2molHCl中的氯元素在反应后化合价并不变，说明反应掉1molMnO2有2molHCl被**，另2molHCl只体现酸性而未体现还原性。
回到题目中，生成1.12L氯气说明反应了0.05mol MnO2所以被**的HCL的物质的量为0.1mol。
也可以这样想，被**的HCL中氯元素全到氯气中，而且氯气中氯元素全来自HCL，所以0.05mol氯气对应着有0.1molHCL被**。

关于磷与氯气的反应计算

0.25g磷的物质的量=0.25g/31(g/mol)=0.008mol
314ml氯气（标况）的物质的量=0.314L/22.4(L/mol)=0.014mol
设生成PCl3 x mol，PCl5 y mol
2 P + 3 Cl2 = 2 PCl3
2 3 2
x mol 3x/2 mol x mol
2 P + 5 Cl2 = 2 PCl5
2 5 2
y mol 5y/2 mol y mol
得到方程组
x+y=0.008 3x/2 + 5y/2 = 0.014
解得 x = 0.006 mol y = 0.002 mol
n(PCl3) : n(PCl5) = x:y = 3:1

一道高一化学题：实验室制取氯气(S.T.P)下制得6.724升氯气。

解：由题可知，生成氯气的物质的量为n=6.724/22.4=0.30mol
方程：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2（气体）
4 1
x 0.30
x=4*0.30=1.2mol
所以氯化氢消耗1.2mol
由于1mol氯气中氯化氢只有2mol发生了电子转移，所以生成的0.3mol氯气只**了氯化氢0.3*2=0.6mol

SO2有还原性，被**后成为什么？ Cl-,Br-,I-有还原性，那Cl2,Br2,I2有什么性？

二**硫被**成三**硫，Cl2，Br2，以**性为主，I2主要是还原性，其实**性和还原性是相对的，遇到强**剂，本身被**就表现出还原性，遇到强还原剂本身被还原，就体现出**性。比如亚硫酸铁，可以被高锰酸钾**成硫酸铁，也可以被铜单质还原成单质铁

关于氯的高中化学方程式

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2HCl===H2+Cl2
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2===SiCl4
C+2Cl2===CCl4
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2