今天鞋百科给各位分享离子鉴别的步骤有哪些的知识，其中也会对高一化学:硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法(硫酸根离子与亚硫酸根离子)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

高一化学:硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法

中学阶段，我们检验硫酸根离子一般是利用稀硝酸（或稀**）和氯化钡（或硝酸钡）来检验的。但对其加入的顺序往往不大注意。其实这是很重要的，很可能在选择题中出现。
如果溶液中可能有银离子，就不能先加氯化钡，因为这样会使你分不清是谁产生的。如果溶液中有亚硫酸根离子，则不能先加稀硝酸，因为这样会使亚硫酸根离子被**而产生硫酸根离子，到后面用氯化钡或硝酸钡检验的时候你就会分不清是否有硫酸根离子了。而且这时先加稀**也必须足量，否则可能也会剩下少量亚硫酸根离子，当用硝酸钡检验时还会**亚硫酸根离子。

如何鉴别铝离子和锌离子

可以从下列反应中区别:Al(3+)(上标,下同)+3OH(-)===Al(OH)3(3为下标,下同)
Al(3+)+3NH3*H2O====Al(OH)3+3NH4(+)
Zn(2+)+4NH3*H2O===(2+)
锌离子溶液中加浓**起初有白色沉淀,若继续加**白色沉淀消失,变成溶液.
铝离子溶液中加**起初有白色沉淀,继续加**,白色沉淀不溶解.
这是最好的监别方法!!!!!!!!

离子的鉴别方法

1.碳酸根离子：用稀**（当碳酸根离子遇到稀**时，会生成二**碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
2）用稀**和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀**，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀**，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
3）金属**物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
7.铁离子：1）溶液中呈淡**

2）用氢**钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢**铁，生成红褐色沉淀）
8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
9.铜离子:1）溶液中呈蓝色

2）用氢**钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢**铜，生成蓝色沉淀）
10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）

——注以上检验均在溶液中进行

——有不懂的可以再问我哦！

初中化学中离子鉴别是有什么顺序

化学-探究金属活动性顺序

如何判断几种离子在溶液中能否大量共存

就是判断这几种离子是否发生反应，如果不发生反应就可以大量共存，否则不能大量共存。
离子是否发生反应的条件：是否有水生成，是否有气体生成，是否有沉淀生成，是否有弱酸，弱碱生成，是否会形成络合物等。

怎么鉴别NA离子和K离子

进行焰色反应，钠离子为明亮的金**，而钾离子透过蓝色钴玻璃为紫色火焰。

镁离子、铝离子、三价铁离子、二价铁离子、铵根离子、钠离子、钾离子都如何检验？现象都有什么？

三价铁用硫氰化钾，溶液边血红。亚铁用硫氰化钾后无现象，通入**剂（氯气，氧气等）变血红。铵根离子加强碱（氢**钠、钾、钙、钡）生成一水合氨，分解成氨气，与湿润红色石蕊试纸接触后，再合成一水合氨，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。钠离子用焰色反应，显**火焰，钾离子也用焰色反应，但应钾的化合物都含有钠，所以要用蓝色钴玻璃滤除掉钠的黄光，所以透过它显紫色光，铝离子用强碱强酸都能反应，所以用氢**钠，先生成氢**铝白色沉淀，后溶解成偏铝酸钠。镁离子无法确切检验。

如何鉴别二价铁离子

取少量溶液，加入适量高锰酸钾，观察颜色变化：
1 如无颜色变化，说明无二价铁
2 如颜色由紫色变成无色或紫色变浅，则说明存在二价铁

取少量溶液，滴加NAOHaq，如产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，说明有二价铁。

取少量溶液，滴加KSCNaq，无现象，通入氯气，溶液变为血红色，说明有二价铁。

初中化学常见离子检验

初中化学知识归纳：重要离子的检验　 更新时间:2006-4-19　【大 中 小】 　　酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。　　在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路　　首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：　　物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。　　鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。　　鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。　　推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。　　接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4 （SO42- 起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的**性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显**）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入**，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊思考1：离子在溶液中能否共存下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和**电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。思考2：推断可能存在的离子有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：（1） 该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；（2） 写出其中两个反应的化学方程式。思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3 、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。过程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。思考3：设计鉴别离子的试验方案如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。 小结： 通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。练习1现有两瓶无色溶液，分别为**和硫酸，请选择合适的方法鉴别 ( )A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银C. 分别加入氯化钡 D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值练习2某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种*离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量 。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量 溶液有白色沉淀生成证明有 。3、过滤，向滤液中加适量的 溶液有白色沉淀生成证明有 。

化学中常见的离子检验方法都有哪些?(高中）

1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀**----产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
4.碳酸根----稀**，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
5.亚硫酸根----稀**，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色**性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
6.铵根----NaOH，KOH等强碱液（微热）----产生无色使红色石蕊试纸（或酚酞试纸）变蓝（或红）的气体！
7.铝离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢**铝----过量溶解（偏铝酸钠或钾）
8.镁离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢**镁----过量不溶解
9.铜离子---NaOH或KOH溶液----产生蓝色沉淀氢**铜
10.铁离子---NaOH或KOH溶液----产生红褐色沉淀氢**铁
11.亚铁离子----NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢**亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色