今天鞋百科给各位分享碳碳双键可以干什么用的知识，其中也会对化学有机物碳碳双键和碳氧双键有什么不同？(碳氧双键和碳碳双键哪个更容易加成)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

化学有机物碳碳双键和碳氧双键有什么不同？

碳碳双键和碳氧双键的区别：
1、碳碳双键是非极性键，电子云分布均匀；碳氧双键是极性键，电子云分布不均匀，偏向于氧**一边。
2、碳碳双键中每个碳都采用sp2杂化，彼此形成一个sp2-sp2σ键和p-pπ，碳氧双键中碳采用杂化轨道形成σ键，氧是用未杂化的p轨道形成σ键，彼此形成sp2-pσ键和p-pπ键。

3、它们的化学性质不同，碳碳双键易发生亲电加成反应、**反应和聚合反应；碳氧双键易发生亲核加成反应。
4、单独的碳碳双键中的碳与羟基直接相连所形成的结构较烯醇式结构，这种结构不能稳定存在，而碳氧双键中的碳可以直接与羟基相连形成羧酸，能稳定存在。

什么是单键 双键 三键？

1、单键，在化合物分子中两个**间以共用一对电子而构成的共价键。

2、双键是一种共价键。共价键，就意味着共用电子对的存在。

3、三键，是在化合物分子中两个**间由三对共享电子组成的重键（共价键）。它叫三键。

单键由一个σ键组成，双键由一个σ键和一个∏键构成，三键由一个σ键和两个∏键组成。虽然双键比单键强，但含有双键的有机化合物是不饱和的，可以进行加成和聚合反应。具有三个键的有机化合物具有很大的不饱和度，且易于添加和聚合。

扩展资料：

单键有键能、键长、键角等属性，它们影响着单键的稳定性。一般来说，键长越小，键能越大，单键越稳定。我们还可以通过单键稳定性来判断化合物的稳定性。例如，HF较HCl稳定，因为H-F键相较H-Cl键键能更大，键长更长。

在离子化合物（如氯化钠）中，**的结合不是通过共价，而是通过静电力。而且，双键不能单纯地看作是两个单键的组合。

参考资料来源：百度百科-单键

参考资料来源：百度百科-双键

参考资料来源：百度百科-三键

有碳碳双键就可以跟溴单质反应吗？

　　有碳碳双键的可以和溴单质发生加成反应，一般用的是溴的四氯化碳溶液，不用溴水。碳氧双键的醛基可以使溴水褪色
例如 CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2HBr ,不是单独和溴单质反应。酮羰基、羧基、酯基、酰卤里的碳氧双键与溴单质不能发生加成反应

　　碳碳双键。由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。
　　碳碳双键为sp2杂化。由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。而我们知道，碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道，故杂化后还剩余一个p轨道。这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道。由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的。三个σ键之间的键角就都为120°。故碳碳双键的构型都为平面正三角形。

我是高中生，能简单地解释一下**轨道理论吗？

在形成分子的过程中，由于**间的相互影响，若干类型不同而能量相近的**轨道相互混杂，重新组合成一组能量相等，成分相同的新轨道，这一过程称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道，杂化轨道与其他**轨道重叠时形成σ共价键。**在形成分子的过程中，为了使所成化学键强度更大，更有利于体系能量的降低，总趋向于将原来的**轨道进一步线性组合，以形成新的**轨道。
　　价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、**的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C**的价电子是2s22p2，按电子排布规律，2个s电子是已配对的，只有2个p电子未成对，而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价，可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子，可以形成4个共价键，但s和p的成键方向和能量应该是不同的。而实验证明：CH4分子中，4个C-H共价键是完全等同的，键长为114pm，键角为109°28'。BCl3，BeCl2，PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾，1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念[1]，丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出：在同一个**中，能量相近的不同类型的几个**轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。C**中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H**形成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角。
　　杂化轨道种类很多，如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道，在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。以上几例都是阐明了共价单键的性质，至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成，又提出了σ键和π键的概念。如把两个成键**核间联线叫键轴，把**轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键，称为σ键。把**轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠，称为π键。例如在乙烯(CH2= CH2)分子中有碳碳双键(C=C)，碳**的激发态中2px，2py和2s形成sp2杂化轨道，这3个轨道能量相等，位于同一平面并互成120℃夹角，另外一个pz轨道未参与杂化，位于与平面垂直的方向上。碳碳双键中的sp2杂化如下所示。
　　这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H**形成σ单键，还有1个sp2轨道则与另一个C的sp2轨道形成头对头的σ键，同时位于垂直方向的pz轨道则以肩并肩的方式形成了π键。也就是说碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成，即双键中两个键是不等同的。π键**轨道的重叠程度小于σ键，π键不稳定，容易断裂，所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应，如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反应生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl)。
　　乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键(HC≡CH)，激发态的C**中2s和2px轨道形成sp杂化轨道。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中之一与H**形成σ单键，另外一个sp杂化轨道形成C**之间的σ键，而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直，它们以肩并肩的方式与另一个C的py，pz形成π键。即碳碳叁键是由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键，轨道重叠也较少并不稳定，因而容易断开，所以含叁键的炔烃也容易发生加成反应。
　　杂化轨道限于最外层电子，而在第一层的两个电子不参与反应，而在其他层上有许多的轨道，电子会从能量低的层“跃迁”到能量高的层，而原来能量低的层是因为电子的运动方向相反，而跃迁以后电子就只向一种方向运动，所以能量会高。并且反应以后组成的能量介于原来的S轨道和P轨道能量之间。