今天鞋百科给各位分享还原反应的限制步骤有哪些的知识,其中也会对什么是氧化还原反应?(什么是氧化还原反应初中)进行解释,如果能碰巧解决你现在面临的问题,别忘了关注本站,现在我们开始吧!

什么是**还原反应?

物质与氧反应,生成**物的反应叫做**反应。
有含氧的化合物反应不一定是**反应,比如如果生成的化合物虽然含氧,但不是**物的话,就不叫**反应

如果你是高中的,**反应就是指化合价升高的反应。
**、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程,是逐步深化的。**反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧,金属的灼烧和锈蚀,生物的呼吸,等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来,等等。所以得氧就是**反应,失氧就是还原反应。但是,又发现在有些反应里,**并没有得氧,而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应,生成硫和水。

2H2S+O2=2H2O+2S

在这个反应里,H2S的被**是失去了氢,氧气的被还原却是得到了氢。这样,**、还原概念又有所扩展,**反应就是得氧或失氢,还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的,但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的**还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量,如在光合作用里,水的被**是失氢,二**碳的被还原是得氢。

**、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属,如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被**为FeCl3,这是**反应。

12FeCl2+6H2O+3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓

但是,FeCl2也很容易跟Cl2起反应,生成FeCl3。

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

研究了这二个反应的实质,发现**、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是**反应,得到电子的反应是还原反应。

**还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了,因为还原剂失去的电子,必然同时为**剂所获得。

对于离子化合物的**还原反应来说,电子是完全失去或完全得到的。但是,对于共价化合物来说,在**还原反应中,有电子的偏移,但还没有完全的失去或得到,那么用**数来表示就更为合理。例如

H2+Cl2=2HCl

这个反应的生成物是共价化合物,氢**的电子没有完全失去,氯**也没有完全得到电子,只是形成的电子对偏离于氢,偏向于氯罢了。这样,**数的升高就是**,**数的降低就是还原。在**还原反应里,总的来说一种元素**数升高的数值总是跟另一种元素**数降低的数值相等。
**剂:
物质的**性、还原性

**剂易于得到电子,具有**性。还原剂易于失去电子,具有还原性。所谓**性,是指具有**别的元素的能力,即夺取电子的能力;还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力。一般地说,强**剂,它的**性强,自身易被还原;强还原剂,它的还原性强,自身易被**。

金属元素的**易于失去电子,因此,它具有还原性。越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性。由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序。

许多非金属元素的**易于得到电子,因此,它们具有**性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的**剂,具有越强的**性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的**性强弱是一致的。

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、**性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、**性的变化规律

如何根据**还原反应原理书写陌生的化学方程式

小石老师为大家分享高中化学知识干货与解题技巧

关于**还原反应要注意哪些问题呢

还原剂对应**产物,**剂对应还原产物

对于配平的问题,不用紧张,练习是最重要的。老师今后也将就配平做专项练习。
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O

这个反应中,首先看反应物
KMnO4 中Mn 是+7价
Na2SO3中S是+4价
再看生成物
MnSO4中Mn是+2价
Na2SO4中硫是+6价
所以说,**产物是Na2SO4,还原产物是MnSO4
还原剂,**剂分的清,那么我估计这题你是不知道,到底那个硫酸根是被**的。
这个一般是离子数量或者阳离子,比较符合的就是了。


后面是我从网上找的,我觉得还挺好的,你看看吧
不过配平主要还是多练习,配多了,自然就会很顺手了。



**还原反应方程式的配平是正确书写**还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能。

**还原反应配平原则

反应中还原剂化合剂升高总数(失去电子总数)和**剂化合价降低总数(得到电子总数)相等,

反应前后各种**个数相等。

下面介绍**-还原反应的常用配平方法

观察法

观察法适用于简单的**-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后**个数变化,找出关键是观察反应前后**个数相等。

例1:Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2

分析:找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧**,故此4个氧**必与CO反应至少生成4个CO2分子。

解:Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2

有的**-还原方程看似复杂,也可根据**数和守恒的思想利用观察法配平。

例2:P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4

分析:经观察,由出现次数少的元素**数先配平。再依次按元素**守恒依次配平出现次数较多元素。

解:第一步,按氧出现次数少先配平使守恒

P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4

第二步:使氢守恒,但仍维持氧守恒

P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4

第三步:使碘守恒,但仍保持以前调平的O、H

P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4

第四步:使磷元素守恒

13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4

去分母得

13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4

2、最小公倍数法

最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的**,并求出它们的最小公倍数

例3:Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe

分析:出现个数最多的**是氧。它们反应前后最小公倍数为“3´ 4”,由此把Fe3O4系数乘以3,Al2O3系数乘以4,最后配平其它**个数。

解:8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe

3:奇数偶配法

奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的**,并使其单(奇)数变双(偶)数,最后配平其它**的个数。

例4:FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2

分析:由反应找出出现次数最多的**,是具有单数氧**的FeS2变双(即乘2),然后配平其它**个数。

解:4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2

4、电子得失总数守恒法

这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。

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对某些较复杂的**还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑。

例5:

FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O



分析:先标出电子转移关系



FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O



该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e。

2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O

然后调整未参加**还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O。

解: 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O



(二)零价法

对于Fe3C,Fe3P等化合物来说,某些元素化合价难以确定,此时可将Fe3C,Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C,Fe3P等物质视为一整价。

例7:

Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O



Fe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O



再将下边线桥上乘13,使得失电子数相等再配平。

解:

Fe3C+22HNO3(浓)¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

练习:

Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20

得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O

(三)歧化反应的配平

同一物质内同一元素间发生**-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍,一份作**剂,一份作还原剂。接下来按配平一般**-还原方程式配平原则配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。

例8:

Cl2+KOH(热)¾ KClO3+KCl+H2O

分析:将Cl2写两遍,再标出电子转移关系



3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O



第二个Cl2前面添系数5,则KCl前需添系数10;给KClO3前添系数2,将右边钾**数相加,得12,添在KOH前面,最后将Cl2合并,发现可以用2进行约分,得最简整数比。

解:

3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O

(四)逆向配平法

当配平反应物(**剂或还原剂)中的一种元素出现几种变价的**—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解。

例9:

P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4

分析:这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多,故选右侧,采取从右向左配平方法(逆向配平法)。应注意,下列配平时电子转移都是逆向的。



P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4



所以,Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,其余观察配平。

解:

11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4



5、**个数守恒法(待定系数法)

任何化学方程式配平后,方程式两边各种**个数相等,由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。

然后根据方程式两边系数关系,列方程组,从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。

例10:KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O

分析:此方程式甚为复杂,不妨用**个数守恒法。设方程式为:

aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O

根据各**守恒,可列出方程组:



a=2d (钾守恒)

a=e(锰守恒)

b=2f(铁守恒)

b+c=d+e+3f+g(硫守恒)

4a+4c=4d+4e+12f+h(氧守恒)

c=h(氢守恒)

解方程组时,可设最小系数(此题中为d)为1,则便于计算:得a=6,b=10,d=3,

e=6,f=5,g=10,h=24。

解:6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

例11:Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O

分析:运用待定系数法时,也可以不设出所有系数,如将反应物或生成物之一加上系数,然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a,并找出各项与a的关系,得

aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O

依据氧**数前后相等列出

3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22

代入方程式

1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O

化为更简整数即得答案:

Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O

6、离子电子法

配平某些溶液中的**还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将**剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平。

例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4

分析:先列出两个半反应式

KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬

SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+ ­

将¬ ´ 2,­ ´ 5,两式相加而得离子方程式。

2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

下面给出一些常用的半反应。

1)**剂得电子的半反应式

稀硝酸:NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O

***:NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O

稀冷硝酸:2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O

酸性KMnO4 溶液:MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O

酸性MnO2:MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O

酸性K2Cr2O7溶液:Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O

中性或弱碱性KMnO4 溶液:MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-

2)还原剂失电子的半反应式:

SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+

SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O

H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2­ +2H+



7、分步配平法

此方法在***、硝酸等为**剂的反应中常用,配平较快,有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。

H2SO4(浓)¾ ® SO2 + 2H2O +[O]

HNO3(稀)¾ ® 2 NO+H2O +3[O]

2HNO3(浓)¾ ® 2 NO2+H2O + [O]

2KMnO4+ 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]

K2Cr2O7+ 14H2SO4 ¾ ® K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]

此法以酸作介质,并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从**剂中氧**数目求得。

例12: KMnO4+ H2S + H2SO4 ¾ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O

分析:H2SO4为酸性介质,在反应中化合价不变。

KMnO4为**剂化合价降低“5”, H2S化合价升高“2”。它们的最小公倍数为“10”。由此可知,KMnO4中氧全部转化为水,共8个氧**,生成8个水分子,需16个氢**,所以H2SO4系数为“3”。

解:2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O

有机化学中,要发生**还原反应需要什么条件

这跟无机化学的原理是一样的,有电子的转移

**还原性强弱的顺序。

什么是**还原反应?

**性和还原性强弱判断依据—**还原反应