该品牌高钙片中碳酸钙的质量分数为多少要有过程(钙片中碳酸钙的含量)-鞋百科

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该品牌高钙片中碳酸钙的质量分数为多少要有过程

答案为50%

首先配图：

由此说明书可知每片药品中含钙0.5g

而碳酸钙中钙的质量分数=钙元素的质量÷碳酸钙的质量=40÷100=40%

该品牌高钙片中碳酸钙的质量分数为多少要有过程

则0.5克钙对应的碳酸钙的质量为0.5÷40%=1.25克

该品牌高钙片中碳酸钙的质量分数为1.25÷2.5=50%

钙片中钙的含量的测定 +计算过程

（一）
实验原理
钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
（二）
主要试剂和仪器
1．
EDTA（0.01mol/L）：称取2g
EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。
2．
CaCO3标准溶液（0.01mol/L）：准确称取基准物质CaCO3
0.25g左右，先用少量水润湿，再逐滴加入2mol/LHCl至恰好完全溶解，转移到250ml容量瓶中，水稀释至刻度。
3．
NaOH
(5mol/L)。
4．
HCl
(2mol/L)。
5.
主要仪器：分析天平，研钵等
（三）
实验步骤
1．
EDTA浓度的标定
准确移取25.00ml
CaCO3标准溶液3份分别于250ml锥形瓶中，加2mlNaOH溶液，钙指示剂30mg，EDTA滴定至蓝色。
2．
钙制剂中钙含量的测定
将洁净的纸片放入研钵中，再将药片放入研钵中研磨。准确称取0.2-0.4g研碎了的药片，加入2mol/L
HCl约10ml，加热溶解完全。加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6-7，转移到250ml容量瓶中，蒸馏水定容，摇匀。准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加入NaOH溶液5ml，蒸馏水25ml，摇匀，加入钙指示剂30mg，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴至蓝色。平行滴定三次。
3．
计算钙片中CaCO3或葡萄糖酸钙的百分含量

根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0．001)

解：设碳酸钙的质量分数为X,则

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
10ml*1.02g/ml*2.5%_______0.5gX
73________________________100
0.255_________0.5gX
_________=____________
73____________100
X=0.255*100/(73*0.5)*100%
∴X≈69.9%
答：～～～～～～～～

（初中化学）计算钙片中碳酸钙质量分数

图片还真是不清楚
分析数据得知，反应后质量下降，是因为钙片中的碳酸钙与稀**反应生成二**碳，因此减少的质量为二**碳的质量
第一组减少2.2g，二组减少4.4g
三组，四组酸过量，碳酸钙完全反应，减少6.6g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
X 6.6g
X=15g
钙片中碳酸钙的质量分数=15g/ 25g X 100% =60%