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化学中不易溶和微溶有区别吗
难溶物质溶解度小于0.01g/100g 的物质；
微溶物质溶解度在0.01～0.1g/100g 之间的物质；
易溶物质 溶解度较大者.
化学中，易溶和微溶的区别
一般而言，易溶指的是溶解度≥10g，微溶指的是溶解度大于等于0.01g小于1g
不溶，难溶，微溶，可溶和易溶之间有什么区别
对于固体来说，溶解度小于0.01克的为不溶或难溶，溶解度为0.01~1克的为微溶，溶解度为1~10克的为可溶，溶解度大于10克的为易溶
如何通过计算判断物质是易溶、可溶、微溶、难溶？
易溶:S>10g
可溶:S>1g
微溶:S<1g
难溶:S<0.1g
S:溶解度.
溶解度的划分（多大为易溶、可溶、微溶、难溶）
依据溶解度划分，分为饱和溶液与不饱和溶液。
1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
2、判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
3、由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
4、不饱和溶液与饱和溶液的转化
① 氢**钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢**钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③ 若想把氢**钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二**碳并过滤。
④ 若想把氢**钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并**。
⑤ 氢**钙不是晶体，从氢**钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
扩展资料：
应用
1、由已知温度查某物质对应的溶解度；
2、由物质的溶解度查该物质所处的温度；
3、比较同一温度下不同物质的溶解度；比较同一物质在不同温度下的溶解度。
4、比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO₃可用降温结晶法。
5、 能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。
6、判断在一定温度下把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱和溶液。
7、根据物质在20摄氏度的溶解度来确定物质的溶解度大小。
8、确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
求溶解性的分类的标准
不是溶解性,溶解性没有单位的,只能用文字形容,如微溶于水,易溶于水,难溶于水等.而溶解度有单位,表示在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态(不能继续溶解)时所溶解的质量,单位是g.如果不指明溶剂是什么,一般所说的溶解度是指物质在水里的溶解度.溶解性就是根据溶解度大小区别的:
溶解度/g 溶解性
＜0.01 难溶
0.01-1 微溶
1-10 可溶
＞10 易溶
求溶解性的分类的标准易溶，可溶，微溶，难溶是按什么
按温度。在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量为（溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的）：
1、难溶或不溶： <0.01g ；
2、微溶： 0.01～1g ；
3、可溶： 1g～10g；
4、易溶：>10g。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
扩展资料如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，就说这种物质是可溶的。如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。
实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。
达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
参考资料来源：百度百科-溶解性