计算配制100mL1.00molL氯化钠溶液所需氯化钠的质量．(配制100ml1.00mol l的氯化钠溶液)-鞋百科

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计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．

m（NaCl）=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，
答：配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量是5.85g．

配制100mL 1moL/L的氯化钠溶液，要怎样计算氯化钠的质量

1.计算：需要溶质质量
0.1l*0.1mol/l*58.5g/mol=0.6g
2.称量
用托盘天平称出0.6克nacl
3.溶解
把nacl倒入100毫升烧杯中，
加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。
4.转移，把溶液转移到已经检查过的100毫升容量瓶中，用玻璃棒引流
5，洗涤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。
6.定容
通过玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，直到刻度线下1~2厘米，改用胶头滴管加，平视，凹液面与刻度线相切。颠倒摇匀，，

下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图。（1）用上图的序号表示配

（1）④⑤③②① （2）药匙（3）90mL D（4）②③ 分析：（1）根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；（2）图④的操作为用药匙取用固体粉末状氯化钠，需要使用的仪器为药匙；（3）利用所称取溶质氯化钠的质量和抽要配制溶液的溶洞质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，水的质量g即为水的体积mL；使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持在同一水平线上；（4）由公式：溶质质量分数= ×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；（2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙；（3）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g合90ml（水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上；（4）①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；③氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．④溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时不慎洒落几滴，溶液具有均一性，洒落的溶液不会影响溶液的质量分数；所以②③正确；故答案为：（1）④⑤③②①（2）药匙（3）90；D（4）②③