电化学中的氧化态，还原态怎么确定(电化学中氧化态和还原态应该怎么区分)-鞋百科

今天鞋百科给各位分享如何区分氧化还原电子的知识，其中也会对电化学中的氧化态，还原态怎么确定(电化学中氧化态和还原态应该怎么区分)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

电化学中的**态，还原态怎么确定

+1.65。平均**数相当于化合价，但强调用作某些混合价态化合物，可以直接用化合价总数为 0 的规则计算。例如硫代硫酸钠 Na2S2O3 ，从结构上分析 S 应该有+6和-2两个价态，平均为+2，与硬算结果相同。楼主可以进一步查阅电化学(**还原平衡)的有关内容。

**反应与还原反应的区别？

区别一、对氧的需求不同

**反应指有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用；

还原反应指物质引入氢或失去氧的作用。

电化学中的**态，还原态怎么确定

区别二、**值变化不同

**时**值升高；还原时**值降低。

**反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。

还原反应就是物质（分子、**或离子）得到电子或电子对偏近的反应。

一个完整的化学反应中，还原反应与**反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。

扩展资料：

**反应、还原反应示例：

氢气与氯气的化合反应，化学反应方程式：H₂+ Cl₂ = 2HCl。

**反应：H₂ → 2H⁺+ 2e⁻；

还原反应：Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻。

单质总为0价。**反应中，氢元素从0价被**到+1价；同时，在还原反应中，氯元素从0价被还原到−1价。（本段中“价”指**数）

**反应和还原反应两个反应加合，电子数削掉：H₂ + Cl₂ = 2H⁺ + 2Cl⁻。

最后，离子结合，形成氯化氢： 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2HCl。

参考资料来源：百度百科——**反应

参考资料来源：百度百科——还原反应

怎样判断是否会发生**还原反应？

有机化学中**还原反应的判定通常以碳的**数是否发生变化为依据：碳的**数上升，则此反应为**反应；碳的**数下降，则此反应为还原反应。

由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为**反应。

一个化学反应，是否属于**还原反应，可以根据反应是否有**数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应3O₂=2O₃，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质**数为0，所以这个反应并不是**还原反应。

扩展资料

**还原方程式的配平

1、电子守恒

**还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于**还原方程式的配平及相关计算。

2、**还原方程式的配平方法

(1)配平步骤

标变价⇒列变化⇒求总数⇒配系数⇒细检查

(2)配平方法

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由**守恒确定未知物，再根据**守恒进行配平。

参考资料来源：百度百科-**还原反应

怎样区分**性和还原性

**性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的**性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断**性还是还原性，可以根据**还原反应来判断。关于**还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被**，发生**反应，得到**产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做**剂，而**剂具有**性。（一）根据化学方程式判断
（1）**剂（**性）+还原剂（还原性）===还原产物+**产物
**性：**剂>**产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的**剂，还原剂判断
**性：**剂>还原剂
还原性：还原剂>**剂
（二）根据反应条件判断，当不同**剂分别于同一还原剂反应时，如果**产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该**剂**性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
**性：KMnO4>MnO2>O2
（三）根据**产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的**剂时，可根据**产物价态的高低来判断**剂**性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
**性：Cl2>S
（四）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子**性的顺序
一般与金属活动性顺序相反。
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+
<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F—O--Cl---Br---I---S
**（或单质）**性逐渐减弱，对应*离子还原性增强