今天鞋百科给各位分享二氧化氯的大 键怎么算的知识，其中也会对ClO2的大π键是怎样的(clo3-的大π键)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

ClO2的大π键是怎样的

如果sp3杂化，则价电子构型为正四面体，这样就无法形成派键，但这个分子中一定存在派键，因为单用价键理论没法解释。

所以，Cl用sp2杂化，三个杂化轨道上各放1对电子，另外1个单电子放在未杂化的p轨道上，与杂化轨道平面垂直。
Cl的2对电子分别配位给O，此外，2个O各提供1对电子，与Cl的单电子形成三**五电子大派键，就可以解释它有一定的稳定性了。

大派键只要符合，电子数不超过**数的2倍，就可以形成。

二**氯的立体构型怎么算

电子垂直。1、Cl**以sp2杂化轨道形成σ键。2、分子为V形分子。2、氯**以SP2杂化轨道形成σ键，其中一个电子垂直于O-Cl-O平面形成的二**氯的立体构型。

为什么二**碳的离域π键是两个π34 而不是π33和π35

二**碳的离域π键,两个π34
比一个π33和一个π35稳定。能量最低原理。

二**氯是什么化学键连接

Cl**以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯 **以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3** 5电子 大派键(离域派键)]

什么是大∏键

在多**分子中如有相互平行的p轨道 它们连贯重叠在一起构成一个整体 p电子在多个**间运动形成π型化学键 这种不局限在两个**之间的π键称为离域π键 或大π键。

形成大π键的条件
①这些**都在同一平面上 ②这些**有相互平行的p轨道 ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍
是3个或3个以上**形成的π键

通常指芳环的成环碳**各以一个未杂化的2p轨道 彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键

例如，苯的分子结构是六个碳**都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳**上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行 因此所有p轨道之间 都可以相互重叠而形成以下图式：

苯的大π键是平均分布在六个碳**上 所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的

又如，丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳**均与3 个**相邻 故采用sp2杂化 这些杂化轨道相互重叠 形成分子σ骨架 故所有**处于同一平面 每个碳**还有一个未参与杂化的p轨道 垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子 故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键 通常用

πb/a来表示(b在右上角 a在右下角)

其中a为平行的p轨道的数目 b表示平行p轨道里电子数