化学，CH4分子间存在什么分子力，为什么没有诱导力。(ch4是由离子构成的吗)-鞋百科

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化学，CH4分子间存在什么分子力，为什么没有诱导力。

甲烷分子间存在范德华力（又称分子作用力）。具体地说，存在色散力（非极性分子相互靠拢时，由于瞬时偶极矩会产生很弱的吸引力）。
　　诱导力存在于极性分子和非极性分子之间。由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形（即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极），结果使非极性分子的电子云与**核发生相对位移，本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，相对位移后就不再重合，使非极性分子产生了偶极。这种电荷重心的相对位移叫做“变形”，因变形而产生的偶极，叫做诱导偶极，以区别于极性分子中原有的固有偶极。诱导偶极和固有偶极就相互吸引，这种由于诱导偶极而产生的作用力，叫做诱导力。由于甲烷是非极性分子，其分子间也就没有诱导力可言了。.

CH4分子间存在什么分子力，为什么没有诱导力

非极性分子之间没有诱导力，因为没有固有偶极。只有极性分子之间，或者极性和非极性分子之间才有。
甲烷分子之间有色散力

ch4分子间存在什么形式的分子间作用力

分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内**团之间的作用力，简称分子间力。
范德华力又可以分为三种作用力:诱导力、色散力和取向力。
值得注意的是，虽然分子呈电中性，但是因为电子的运动，分子中的部分**将会出现微弱电性，形成力的作用。
ch4分子间存诱导力、色散力2种作用力，因为是非极性分子，不存在取向力

ch4分子间存在什么形式的分子间作用力

化学，CH4分子间存在什么分子力，为什么没有诱导力。

用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（　　）A．C**的四个杂化轨道

A．能量相近的轨道进行杂化，杂化后的轨道能量相同，甲烷分子中，C**的4个sp3杂化轨道能量一样，故A正确；B．甲烷分子中，C**形成4个σ键，孤电子对个数为0，C**的4个sp3杂化为等性杂化，C**的sp3杂化轨道之间夹角一样，故B正确；C．甲烷分子中，价层电子对个数=4+0=4，C**中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，C**的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道，故C正确；D．CH4中C**形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，故D错误；故选D．