化学，红圈部分，为什么晶胞对角线等于4R（原子半径） .(晶胞对角线投影图)-鞋百科

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化学，红圈部分，为什么晶胞对角线等于4R（**半径） .

这是体心立方结构，晶胞对角线长度是4R。晶胞内部有一个完整的**，八个角上分别占有一个**的1／4。

体心立方晶格和面心立方晶格的在（100）（110）（111）各个面的面网密度怎么算！

计算方式如图所示：

具体介绍：

一、体心立方晶格简介

化学，红圈部分，为什么晶胞对角线等于4R（**半径） .

体心立方晶格的晶胞中，八个**处于立方体的角上，一个**处于立方体的中心，角上八个**与中心**紧靠。具有体心立方晶格的金属有钾(K)、钼(Mo)、钨(W)、钒(V)、α-铁(α-Fe，<912℃)等。

二、体心立方晶格基本内容

体心立方晶格（胞）（B.C.P晶格），体心立方晶格的晶胞中，八个**处于立方体的角上，一个**处于立方体的中心，角上八个**与中心**紧靠。具有体心立方晶格的金属有钾（K）、钼（Mo)、钨（W）、钒（V）、α-铁（α-Fe，<912℃）等。单位晶胞**数为2，配位数为8，**半径根号（3）/4 a(设晶格常数为a)，致密度0.68

体心立方晶格的原胞与晶胞不同，在体心立方格子的晶胞中，以一个顶点作为**，向近邻3个体心格点作出3个基矢，由此3个基矢构成的平行六面体就是体心立方的原胞。每一个原胞中只有一个格点，则体心立方格子是一种简单晶格（复式晶格的原胞中所包含的格点数目大于1）。

三、面心立方晶格简介

FCC，即面心立方晶格(Face Center Cubic/Face-Centered Cubic)，是晶体结构的一种。面心立方晶格的晶胞是一个立方体，立方体的八个顶角和六个面的中心各有一个**。

四、面心立方晶胞的特征是:

1、晶格常数:a=b=c,α=β=γ=90°

2、晶胞**数:1/8×8+1/2×6=4(个)

3、**半径:γ**=四分之根号二a

4、致密度:0.74(74%)

2, Mo的晶体结构为体心立方结构，其晶格常数a=0.3147nm，试求Mo的**半径

体心立方结构，Mo的**半径r=√3 a/4=0.1363nm

铱的密度是多少?

　　22.42克/厘米3
　　铱：**序数77，**量192.22，元素名来源于拉丁文，原意是“彩虹”。1803年英国化学家坦南特、法国化学家德斯科蒂等用王水溶解粗铂时，从残留在器皿底部的黑色粉末中发现了两种新元素—锇和铱。铱在地壳中的含量为千万分之一，常与铂系元素一起分散于冲积矿床和砂积矿床的各种矿石中。自然界存在两种同位素：铱191、铱193。
　　人工放射性同位素192Ir是通过稳定元素191Ir受中子辐射获得。
　　衰变放出γ射线，半衰期74.2d，常用于工业探伤。（正常情况下放射性物质经过十个半衰期以后，辐射强度已经不足以造成危害，工业探伤使用铱源是一个相对安全的选择。
　　属于周期表Ⅷ族过渡元素，元素符号Ir，**序数77，**量192．2，面心立方晶格，是一种稀有的贵金属材料。
　　简史1803年英国坦南特（s．Tennant）由分离铂后的黑色残渣中发现铱；1813年进行了铱的第一次熔化实验；1860年帝俄造币厂用约8kg原生含铱材料和其他残渣作原料进行熔炼，得到一个1．805kg重的铱锭。1881年霍兰(J．Holland）以“熔化和铸造铱的工艺”为题申请了美国专利。此后，各国的冶金工作者们为解决铱的加工问题作了大量工作。
　　性能：铱的主要性能是：⑴密度22．56g/cm^3；⑵熔点2454℃，铱制品使用温度可达210[6] 0～2200¨C；⑶弹性模量高（538.3GPa），泊松系数低（0.26），低温塑性很差；⑷是最耐腐蚀的金属，致密态铱不溶于所有无机酸，也不被其他金属熔体浸蚀，例如熔化的铅、锌、镍、铁、金等；能耐许多熔融试剂和高温硅酸盐的浸蚀；⑸像其他铂族金属合金一样，铱合金能牢固吸附有机物，可作催化剂材料；⑹铱在空气或氧气中600℃以上生成IrO2，并在1100℃分解；在1227℃空气中铱的挥发量为铂的100倍。铱可采用高频或中频炉、电弧炉、电子束等熔炼。铱在1600℃以上具有好的塑性，通常进行热加工。
　　用途：铱的高熔点、高稳定性使其在很多特殊场合具有重要用途，但铱的脆性和高温损耗在一定程度上限制了它的应用。铱的最早应用是作笔尖材料，后来又提出了注射针头、天平刀刃、罗盘支架、电触头等方面的用途。铱坩埚可用于生长难熔**物晶体，该坩埚能在2100～2200℃工作几千小时，是重要的贵金属器皿材料。铱的高温抗**性和热电性能使铱/铱铑热电偶成为惟一能在大气中测量达2100℃高温的贵金属测温材料；可用作放射性热源的容器材料；阳极**铱膜是一种有前途的电显色材料。Ir192是γ射线源，可用于无损探伤和放射化学治疗。同时，铱是一个很重要的合金化元素，一些铱合金使用在某些关键部门；铱化合物亦有其特有用途。
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金属的常见晶格类型有哪几种

常见金属晶格类型：金属**之间具有很强的结合力，所以金属晶体中的**都趋向于紧密排列。但不同的金属具有不同的晶体结构，大多数金属的晶体结构都比较简单。

其中常见的有以下三种：

体心立方晶格

体心立方晶格的晶胞是一个立方体，如图2-2-4。其晶格常数：a＝b＝c，α=β=γ=90。在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个**。每个晶胞中实际含有的**数为1+8×1/8＝2个。每个**的最近邻**数为8，所以其配位数为8。致密度0.68。具有体心立方晶格的金属有铬(Cr)、钨(w)、钼(Mo)、钒(V)、α铁(α—Fe)等。

面心立方晶格

面心立方晶格的晶胞也是一个立方体，金属**分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心，如图2-2-5所示。其晶格常数：a=b＝c，每个晶胞中实际含有的**数为(1/8)× 8+6×(1/2)＝4个。配位数为12；致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。

密排六方

密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体，它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示。金属**分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里。该晶胞要用两个晶格常数表示，一个是六边形的边长a，另一个是柱体高度c。每个晶胞中实际含有的**数为(1/6)× 12+2×(1/2)+3＝6个。典型的密排六方晶格的晶格常数c和a之比约为1.633,配位数为12，致密度为 0.74。具有密排六方晶格的金属有：镁(Mg)、锌（Zn）、镉（Cd）等。