今天鞋百科给各位分享溶液稀释需要哪些步骤的知识，其中也会对稀释浓溶液的步骤详细(稀释浓溶液的步骤详细图)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
稀释浓溶液的步骤详细
所需的仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、量筒
步骤：
第一步：计算
计算浓溶液的量，以及需要的水，或其他溶剂的量。
第二步：取液
取适合浓溶液的量。
第三步：移液：将浓溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第四步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第五步：定容：倒水或其他溶剂的至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第六步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀，或采用玻璃棒搅拌均匀。
第七步：装瓶、贴签。
有一些在稀释的时候回大量放热的溶液，例如***。在稀释的时候，一定要注意，将需要稀释的溶液慢慢的注入到水中，并且不断搅拌。这样才能避免溶液飞溅，使人受伤。
稀释浓溶液的步骤详细
所需的仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、量筒
步骤：
第一步：计算
计算浓溶液的量，以及需要的水，或其他溶剂的量。
第二步：取液
取适合浓溶液的量。
第三步：移液：将浓溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第四步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第五步：定容：倒水或其他溶剂的至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第六步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀，或采用玻璃棒搅拌均匀。
第七步：装瓶、贴签。
有一些在稀释的时候回大量放热的溶液，例如***。在稀释的时候，一定要注意，将需要稀释的溶液慢慢的注入到水中，并且不断搅拌。这样才能避免溶液飞溅，使人受伤。
溶液的配制与稀释的公式
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同.现举两个例子： 举例1：配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤： 要准确配置氢**钠的浓度,则要用容量瓶定容的.实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶. 1、计算需要氢**钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2、称1.000克氢**钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线.摇匀,即得到0.05mol/L的氢**钠溶液. 如果不需要很准确的话,可以直接用量筒量400毫升,称的时候只要称0.8克就可以了. 例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤 第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要***的体积 第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要***的体积 第三步：稀释,将***转移到小烧杯中,加少量水稀释, 第四步：转移,待溶液温度降低后,将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中 第五步,洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中 第六步：定容,加水定容到刻度线,在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容 第七步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容 第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签
很高兴为你解答有用请采纳
饱和氢**钠怎么配？浓度多少？
一、饱和氢**钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢**钠直到不再溶解，饱和浓度约52%（W/W）。饱和溶液即是不再溶解溶质。取一定量的纯化水，向里面加氢**纳，直到不再溶解为止。
1、氢**钠易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二**碳（变质），可加入**检验是否变质。
2、、在20度的时候，还能够溶解109克，到了10度的时候只剩下51克了（比一半还少一点）。当白天溶解的时候达到饱和，到晚上如果降温就会凝固。而如果晚上和白天温度相同，就不会凝固。即使是晚上凝固了，到白天气温上升又会溶解。
3、由于氢**钠的溶解速度很快，用一个搅拌棒，一边搅拌一边倒入固体氢**钠，直到不再溶解为止。如果要用来配置标准溶液，要等碳酸钠等物质完全沉淀后，才能吸取它的上清液来配制标准溶液。
扩展资料：
一、实验室制法
1、钠盐与**钙反应
可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些**钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢**钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢**钠的纯度，需使石灰浆过。
原因：参考氢**钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢**钠溶液，小心倒出即可。
2、钠与水反应
取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面**层，放入盛有水的烧杯中。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
现象：（浮、熔、游、响）
浮：钠浮在水面上；
熔：钠熔化成小球；
游：钠在水面上游动，因为有氢气生成；
响：钠咝咝作响，因为有氢气生成 。
参考资料来源：百度百科-氢**钠
配制溶液的实验步骤
溶液配制：配置溶液的过程