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NH3与PH3键角比较

NH₃比PH₃键角大。

键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。

键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为109°28′，但由于N有一个**电子对，因此**N**，使键角减小，为107°18′。理论上可用量子力学近似方法算出键角，实验上是用X射线衍射法或分子光谱法精确测定键角。

扩展资料：

影响因素

键角与键长是决定分子构型的基本参数，除少数规则构型分子的键角与分子中中心**价层中电子对的排布一致外，绝大多数分子的键角偏离标准键角。影响分子键角偏离的因素很多，但主要因素是中心**价层中电子对的类型和成键**的电负性。

参考资料：百度百科-分子结构

氨气的键角是多少度？

107.3度

NH3的键角是多少度？

107度18分 或者说是107.3度
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氨气 水 硫化氢的键角大小，怎么判断

键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧**的电负性比硫**大，氧**对其携带的两对孤对电子的吸引比硫**大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角比水和硫化氢都大。